热门试卷

（12分）有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。

起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。

⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器     ，两容器中SO2的转化率A比B      。

⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡     移动，B容器中的化学平衡        移动。

⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数       ，B容器中SO3的体积分数         (填变大、变小、不变)。

（每空2分，共16分）依据事实，填空：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________              

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极：                       ；负极：                       

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。

（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量               。

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图

所示。

⑴则该反应的的反应物 ，生成物是  ，化学方程式为                        ；

⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，

若不能，则其原因为           __     ；

⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：

（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。

（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t2发生改变的条件可能是           （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=      mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

（8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方

向移动，

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                           。

（16分）在密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1

反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1

反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3

（1）△H3=                        （用含a、b的代数式表示）

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            ，CO的平衡浓度为               

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

（4）下列图像符合反应①的是      （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是          。