热门试卷

(16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)

(1)降低温度，Cl2的转化率__  _____，平衡常数K           

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

(3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      

(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。

（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质

NH3

N2

H2

物质的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              

达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）

压强（kPa）

13.33

53.32

101.3

K的沸点（℃）

590

710

770

Ka的沸点（℃）

700

830

890

KCl的沸点（℃）

1437

NaCl的沸点（℃）

1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是           。

（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝     。

（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2OH2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：

设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。

（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率    ，H2O的转化率   （填“上升”、“下降”或“不变”）

（2）当a=5，c=时，b=         

（3）当a=b时，=           

（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是             

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______       _______________________。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为____               ________________。

（5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。

若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态     (填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

（10分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　      。

( 2 ) 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。

( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    。

( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。