- 化学平衡
- 共20016题
在一定温度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。
正确答案
（1）若a=0,b=0,则c=2；
（2）若a=0.5,则b=0.25,c=1.5
(3)a+c=2,2b+c=2。
提示：在一定温度下，2SO2+O2
（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）
请回答：
（1）A中的现象 ，B中的现象 ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
正确答案
（1）气体颜色加深 气体颜色变浅 （2）正 （3）Kc = 减小
试题分析：（1）根据反应2NO2（g）
（2）降温平衡正向移动。
（3）根据反应2NO2（g）
点评：本题非常基础简单，主要考查化学平衡的基础知识。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将 。
正确答案
(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大
（1）向溶液中加入适量NaA固体后，c(A－)增大，平衡向逆反应方向移动。
（2）氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，平衡向正反应方向移动。溶液中c(A－)和氢离子浓度将减小，所以溶液中c(OH－)将增大。
A＋2B＋H2OC＋D
当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是
。
正确答案
逆 因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
可将水虚拟为容器，将 A、B、C、D 四种易溶物质虚拟为盛在“水——容器”中的气体物质。那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴该反应的化学方程式是__________________________。
⑵反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
正确答案
⑴ 2X 
（1）t1时X减少了2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y、Z分别增加了1.2mol和0.4mol，因此化学计量数之比是2︰3︰1，所以反应式为2X
（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y的反应速率是1.2mol÷2L÷t1min＝0.6/t1 mol/(L·min)。
（3）X的转化率是0.8÷2.4×100％＝33.3%。
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) 
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
①该反应的ΔH3 ▲ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。
正确答案
⑴(ΔH1－ΔH2)/2
⑵①＜ ＞
②升温或减压
⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2
略
5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）
（1）、平衡时，甲中CO2转化率为
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像
（4）升高温度，平衡常数K
正确答案
６０％ 乙>丙=甲 0.0006mol/(L·S) 
（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知
（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）
（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
正确答案
（1）x="4"
（2）20%
（3）3A（g）+B（g）
（4）2.4 L
略
运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式
参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________ _____
正确答案
⑴向左(1/) 不改变(1/)
⑵碱(1/) ②③④(2/)
⑶Cu(OH)2(2/)
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2/)
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O(2/)
⑷减小(1/) N2+6e－+6H+=2NH4+
略
对达到平衡状态的可逆反应X+Y
正确答案
D
略
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