热门试卷

（7分）在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。

A．N2的转化率越低                                B．NH3的产量越小

C．正反应进行得越彻底

（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。

A．升高温度                                  B．降低温度      

C．增大N2、H2的浓度              D．使用高效的催化剂

（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N2的转化率为___________，容器B中M（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物质的量所占的比例较大。

一定温度下，C(s)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立平衡状态：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0。

（1）平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr（平）的取值范围为_______>Mr（平）>_______。

（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r（平）的取值范围为_______>M′r（平）>_______。

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  。

（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：

，。

① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

                                                        。

（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。

（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为           。

在一固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行以下化学反应：A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B，且达到化学平衡后，生成了a mol C。

(1)达到化学平衡时，C在反应混合气中物质的量百分含量为_________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到化学平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量的百分含量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，并要求达到化学平衡后C在反应混合气体中的百分含量不变，则还应加入C_________mol。

一定条件下，可逆反应A2+B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别用a mol·L-1、b mol·L-1、c mol·L-1表示，请回答：

（1）a、b应满足的关系是_______________。

（2）a的取值范围是___________。

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为

p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：

（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；

(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；   

(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。  

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。