热门试卷

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

液氨常用作制冷剂，回答下列问题

（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)

①写出反应a的平衡常数表达式                  

②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）

（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d．混合气体的平均摩尔质量增大

e．容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。

(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。

(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          

                                                   。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有____________气体逸出，在地壳浅处容易有____________沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，__________（选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变

d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______________________。

已知可逆反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、 “减小”、“不变”)：

①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

②充入氦气，混合气体的密度__________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。

①从下图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在 t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。

③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是________(选填编号)。       

a．v正(CO2)＝v逆(CO)              

b．容器内气体总压强不再变化       

c．容器内气体密度不再变化       

d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。    

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

            ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝__________________ （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H2O(g)  CO2(g) ＋H2 (g)

①下列事实能说明该反应达到平衡的是____________ a．体系中的压强不发生变化

b．V正（H2）=V逆（CO ）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件            ，第5～6min之间，改变的条件是            。

已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为          。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．  

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_   ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                  。  

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                   。

将4mol SO3气和4mol NO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O22NO+O22NO2

（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0．1mol、n(NO2)=3．6mol，则此时

SO3气的物质的量为____________。

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和____________，或NO和____________(填它们的分子式)。

（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是

0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(填字母代号) 。

A．c(NO)=0．35 mol/L或c(NO)=0．09 mol/L

B．c(NO2)=0．4 mol/L

C．c(NO2)=0．35 mol/L

D．c (O2)=0．2 mol/L或c(NO)=0．4 mol/L