热门试卷

研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题：

(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是____。

(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥，该复合肥料可能的化学式为____（只写一种）。

(3)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4 与NO2反应的化学方程式：________。

(4)脱硝反应：2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g) △H<0，该反应在恒温恒容的密闭容器中进行并达到平衡，下列说法正确的是___（填序号）。

A．降低温度平衡常数变大

B．充入NH3，NO和NO2的转化率变大，平衡常数变大

C．使用催化剂，达到平衡的时间缩短，△H变小

D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动

(5)使用催化技术可发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图：

①前1s内的平均反应速率v(CO2)=___。

②该温度下的平衡常数K=___。

(6)目前科学家正在研究以乙烯作还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为使脱硝效果最佳，你认为应选用的条件是____ 。

肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题

（1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N2H4的极为电池的__________极。（填：正、负）

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1，

N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-12NO2（g）N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。

（3）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________（选用序号①②③④⑤）。

（4）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应

2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（5）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、

c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。

_______________________________

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率

v(CH3OH) ＝ __________。

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________

(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________

(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=____，y=____，z=____。

(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：

2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和

a2。已知T1

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

(5)标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。

A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的

NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为

CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于上图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是________________

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN

（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则

2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为

1mol，则达到平衡后N2的转化率为_______________。

③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：_________________________。

（3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比（空气与汽油的体积比）条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； △H1＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）； △H2

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。