热门试卷

日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。

I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。

(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。

②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。

Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：

(4)下列叙述正确的是__________。

A．4个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①

D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高

(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。

反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________；

⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________；

⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______________

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____________

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示）。

SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；

②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。

① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；

③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。

④ 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。 

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _______________________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂　B．缩小容器体积   C．升高温度   D．加入一定量的N2O4

如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。

A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气

D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离

（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)

(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

某化学反应：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6 kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表所示

请回答下列问题：

(1)x=__________。

(2)第2s时，a<__________。

(3)该温度下，该反应的平衡常数K=___________。

(4)平衡后下列措施既可提高正反应速率，又可降低B的转化率的是_________（填写序号）。

①使用催化剂

②升高反应体系的温度

③增大反应体系的压强

④扩大容器的体积

(5)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一体积为2L的密闭容器中加入一定量A和B，设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面的实验设计表中。

①请将上述实验设计表填写完整。

②请在如图坐标中画出上述三个实验条件下B的浓度随时间变化的曲线，并标明每条曲线的实验编号。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（上图(左)），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图（右）所示。下列说法正确的是_________________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1．5 mol/L

B．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

C．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0．075mol/(L·min)

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

③直接甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______________________。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为

_____________________。