- 化学平衡
- 共20016题
反应①Fe(s)+CO2(g)
(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为____ 。
(2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、
(5)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O2(g)
正确答案
(1)1 mol·L-1 (2)大于
(3)BC
(4)A
(5)2(a+b)
向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) _________v(逆)（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为________________。
（4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0．03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：___________________
正确答案
（1）0.004mol/(L·s)
（2）<
（3）降低体系压强；0.04 mol
（4）3A(g)
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是_________________
（3）达到化学平衡状态的是__________________
a．
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则=________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡
_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_________mol
正确答案
（1）五氧化二钒（V2O5）；大于
（2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
（3）bd
（4）0．036；向正反应方向；0．36；0．40
德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(
________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中
正确答案
（1）能
（2）不变；小于
（3）BCD
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）反应处于平衡状态的时间是_________。
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到
15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
正确答案
（1）增大；减小
（2）15~20min、25~30 min
（3）增加了O2的量；ab
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_______，b =_______，c =_______，d =______。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。
正确答案
（1）2；1；3；2
（2）气态；固态或液态；固态；气态
（3）放热
Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向______反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是______．
②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向______反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是______；______．
Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）⇌D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g•mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为______．
Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为______．
正确答案
Ⅰ、①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时，D的浓度应变化为0.085mol/L的1.5倍即为0.1275mol/L，而图表中变化为0.126mol/L，说明平衡逆向进行，
故答案为：逆；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，D的浓度应变化为0.2mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时E加压变为液体或固体，a＞d时，才能在加压条件下向正向进行，
故答案为：正；a＞d；生成物E在该条件下的状态为非气态；
Ⅱ往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）⇌D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g•mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，设反应中消耗B物质的量为x，依据化学平衡的三段式计算得到：
2A（g）+B（g）⇌D（g）+E（s）
起始量（mol） a b 0 0
变化量（mol） 2x x x x
平衡量（mol） a-2x b-x x x
反应过程中压强不变，密度不变，说明气体质量之比等于气体物质的量之比；
假设18a+46b=m，代入上式化简得到：m=20（a+b）
18a+46b=20a+20b
得到a：b=13：1，故答案为：13：1；
Ⅲ、设起始时，X和Y的物质的量分别为n（X）和n（Y），发生转化的Y的物质的量为x，则
2X（g）+Y（g）=2Z（g）
起始/mol：n（X） n（Y） 0
转化/mol：2x x 2x
平衡/mol：n（X）-2x n（Y）-x 2x
根据“平衡混合气体中Z的体积分数仍为0.4”列等式：
解得n（X）+n（Y）=6x ①
下面用极端假设法进行讨论：
若X完全转化，则生成的Z为：
2x=n（X） ②
由①②两式得：2n（X）=n（Y）
若Y完全转化，则生成的Z为：
2x=2n（Y） ③
由①③两式得：n（X）=5n（Y）
综上所述：
则a=0.5，故答案为：0.5．
合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)
（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
正确答案
（1）-92 kJ·mol-1或92 kJ
（2）I 不移动；正向；逆向； II 逆向
（3）bde
（4）②③
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。
（2）在2SO2+ O2
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a > b），发生反应：
2HI(g)
① 从反应开始到达到平衡所需要时间： tA _______ tB
② 平衡时的碘的浓度：cA(I2)______ cB(I2)
③ HI的平衡转化率：αA _______αB
正确答案
（1）加入硝酸银溶液 （或加水）
（2）增大；化学平衡状态正逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
（3）①<；②>；③=
t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
O2还乘余0．8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时SO2转化率为_________。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______________。
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是__________。
A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____________。
正确答案
（1）0.1 mol/(L·min)；20%
（2）ABE
（3）AD
（4）80％
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