热门试卷

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）      

A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表

①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_________。

A．降低温度  B．加催化剂  C．增加压强  D．增加O2浓度   E．分离出一氧化氮

（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

（5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　

请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________

在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中数据分析：c1________c2；c3________ c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。

(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________。

A．增大容器的容积　　　

B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2  

D．再充入一定量的He

(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。

（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 

___Ce3＋＋ ___H2O2＋  ___H2O →  ___Ce(OH)4↓＋   ______

（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②______________；③_______________； 实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；

（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0       

达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①ab过程中改变的条件可能是____________________；

②bc过程中改变的条件可能是____________________； 

③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。

（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸_________________。 

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ/mol，

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．c(CO)=c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同）

②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应 。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1mol CO2和3mol H2

已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。

(1)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a．v(C3)=2v(B2)；

b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2) =2v正(B2)

d．容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。

A．反应速率c>b>a

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C．T2 >T1

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1

(4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和 1 molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。

硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。

某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)上图是N2与H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出的热量为 ______。

(2)在体积为2L的密闭容器中，进行反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下数据：

请回答下列问题：

①由实验1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。

②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（填序号）。

A．容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后，在恒容条件下充入氦气，正反应速率___（填“增大”、“减小”或“不 变”）；在恒压条件下充入氦气，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。

氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________；

(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。