热门试卷

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 

（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_______，b=_______，c=_______，d=_______；

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_______、B_______、C_______；

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_______反应（填吸热或放热）。

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．

(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)．

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)．

在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：

(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。

A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　 

B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C．制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH

D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。

(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

a．高温高压  　   b．加入催化剂   　  c．减少CO2的浓度　

d．增加CO的浓度   　  e．分离出二甲醚

某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是_________________；

（2）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；

（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________；

（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。

如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入

2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA________PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处。

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x________y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是________________________________。

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。完成以下问题（填写：增大、减小、不变、不确定）

（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值__________，混合气体的密度____________；

（2）降温时，混合气体的平均相对分子质量___________；

（3）加入催化剂，气体的总物质的量___________；

（4）充入C，则A、B的物质的量____________。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂