热门试卷

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________；

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝________mol/(L·min)．

 2AB + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）

（1）温度____________；（2）压强____________。

某反应的平衡常数表达式为 ，恒容时，温度升高.H2浓度减小。分析下列问题：

（1）该反应的化学方程式为：____________。

（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K= __________。

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时 v(正) ______v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）。

硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_________（填“不变”、“增大”、“减小”）。

（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_____________方向移动；若只升高温度，平衡向_____________方向移动。

（3）实际生产中要用过量的空气，原因是_______________；还需加入催化剂，目的是_______________；不在高温下进行该反应的理由是____________________。

现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。

（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡_______ （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）， （混合气）将 ______（填写“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是____________   

A.混合气体的平均相对分子质量

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度     

D.气体的总物质的量

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

 （1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），

（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是__________E的大小对该反应的反应热有无影响？____________ 。

现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

 t2：________________；

t3：_________________；

t4：_________________。