热门试卷

（1）0.015  mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。

（1）根据图像可知，10 min至15 min内氧气的物质的量变化了0.15mol，则反应速率是；根据曲线的斜率可知，反应速率变快了。而反应物的浓度是减小的，说明反应使用了催化剂。

（2）反应进行至25min时，氧气的浓度变大，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO2的浓度逐渐减小，说明改变的条件是增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动。

（1）< ，  变小   （2）增大，不变， 变小  （3）A （每空各1分）

（4）40%（2分）   II①BCF。  ②25％。  ③ 6

I.（1）A保持恒温恒容，B保持恒温恒压。因为这是一个体积减小的放热的可逆反应，所以在反应过程中，B中的压强大于A中的压强，因此B中反应速率快。若打开活塞K2，则A和B会混合，由于B中压强小于A中压强，所以气球的体积将变小。

（2）A中容器容积不变，所以再增加NO2浓度，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。若通入等量的Ne气，则A中浓度不变，所以平衡不移动，转化率不变。而B中容积必须增大，所以平衡向逆反应方向移动，转化率减小。

（3）因为是放热反应，所以温度高不利于平衡向正反应方向进行，由于A中温度高，所以NO2的浓度大，颜色深。

（4）4.6gNO2是0.1mol，设转化率是x，则生成N2O4是0.05xmol，剩余NO2是0.1×（1－x）mol。所以有0.05xmol＋0.1×（1－x）mol＝0.1mol×0.8，解得x＝0.4。

II. ①因为反应是体积不变的，吸热的可逆反应，所以要增大M的转化率可采取的措施为BCF。

其中A是降低，DE不变。

②M的转化率为60％，则消耗M是0.6mol，则消耗N也是0.6mol，所以N的转化率是0.6÷2.4

＝0.25。

③平衡时，c(P)="2" mol·L－1，则消耗Q的浓度也是="2" mol·L－1，消耗M和N的浓度也是="2" mol·L

－1，所以平衡时M的浓度是2mol/L，N的浓度设是（a－2）mol/L。由于温度相同，所以平衡常

数不变，根据②可得出平衡常数，进而可以得出a值。

（1）60%（2分）

（2）>（1分）；<（1分）       

（3）>（1分）；

该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（1分）

（4）①④（2分，漏选得1分，错选不得分）；

试题分析：（1）假设一开始加入的E的物质的量为amol

E(g)    +    F(s)      2G(g)

起始： amol                       0mol

变化： bmol                      2bmol

平衡：(a－b)mol                    2bmol

依题意有：       

915℃、2.0MPa时E的转化率为：60%

（2）该反应中由1mol的E生成2mol 的F，也就是说是一个熵增的方向，因此△S >0（1分）；第二个空中使用控制变量法，先比较a和b的大小，对于这个反应来讲，温度一定条件下，压强越大，转化率越小，因此有： b ＜a＜54℅，那么从表中可以看出，在二个大气压下，从上到下，随温度的升高，数值应该是越来越大，因此有b ＜a＜54℅＜75℅＜f 。（3）从上到下温度越来越高，G的含量越来越大，意味着温度升高，平衡正向移动，表明正向是一个吸热的方向，因此平衡常数K(1000℃)＞ K(810℃)；

（4）①混合气体的密度不再变化，那么反应物F的量不再变化，意味着各反应物和生成物的浓度都不再变化成了一定值，反应达到平衡，正确；②该反应的正反应为吸热反应，错误；③增大F的量，F是固体，浓度是定值，不会使得单位体积活化分子数增大，化学反应速率不变，错误；④恒温恒容条件下通入惰性气体，不改变各物质的浓度，平衡不移动，正确；⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，错误。

（1）①小于 ….1分     ②A …. 2分

（2）10-5 ….2分   增大….1分  （3） 4 ….2分。

试题分析：（1）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，②A.氨的生成速率与氨的分解速率相等，正逆反应速率相等（同种物质），说明到达平衡状态，正确；B.混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）时，各物质的浓度才能保持不变,错误；C.根据质量守恒，反应前后混合物的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，错误；D.单位时间内消耗n mol N2的同时必定生成2n mol NH3，不能说明反应v正=v逆，错误。

（2）氨水溶液PH=11，则C（H+）═10-11 mol•L-1，C（0H-）═10-3mol•L-1，

NH3•H2O ⇌ NH4++ OH-

起始（mol•L-1）   0.1    0    0

反应（mol•L-1）    10-3    10-3    10-3 

平衡（mol•L-1）    0.1   10-3   10-3 

所以NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=（10-3×10-3）/0.1==1.0×10-5mol•L-1；故答案为：

1.0×10-5mol•L-1；向此溶液中加入少量的氯化铵固体，平衡逆向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，此时值将增大。

3.3×10-5   3.5   33% 逆  B   ABD

（1）HA的起始浓度是3.0×10－3 mol·L－1，所以已经电离的是3.0×10－3 mol·L－1×0.1，因此溶液中氢离子浓度是3.0×10－4 mol·L－1，所以pH＝4－lg3="3.5" 。则平衡常数是。

（2）设转化率是x，则属于HA的浓度是4.0×10－3 mol·L－1×（1－x），由于水中HA的浓度是3.0×10－3 mol·L－1×0.9，所以根据题意可知4.0×10－3 mol·L－1×（1－x）＝3.0×10－3 mol·L－1×0.9，解得x＝33% 。

（3）根据（2）可知平衡常数为。由于，所以反应向逆反应方向进行。

（4）HA自发进行发生二聚，所以是放热反应，又因为二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 ，所以选项B正确。

（5）用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，促进弱酸电离，使体系粒子数增多，苯溶液中加少量苯，促进反应向分子数增多方向移动，平衡向左移动。A不正确；升高温度，促进电离，HA的电离平衡常数K1变大。双聚反应，一般是形成分子间氢键的过程，即正反应放热，所以B正确；中和反应，促进电离，消耗HA，同时因为分配系数恒定，苯中的HA进入水体、二聚体发生平衡移动，最终能使两相中的酸消耗完，所以C不正确；该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；计算，所以D不正确，答案选ABD。

（6） 0.1000mol/L HA水溶液中氢离子的浓度是0.1000mol/L×0.1＝0.01mol/L，其pH是2。恰好反应时，消耗氢氧化钠是20.00ml。又因为HA是弱酸，所以终点时溶液显碱性，因此图像为。

（11分）（1）X（1分）    2NO2N2O4  △H＝－56.9KJ/mol（2分）

（2）K，（各2分）（3）增大的浓度   =（各1分）（4）BD（2分）

（1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO2的浓度随时间的变化。根据图像可知，N2O4的浓度减少了0.6mol/L－0.4mol/L＝0.2mol/L，物质的量是0.4mol，所以消耗1molN2O4的反应热是22.76kJ÷0.4mol＝56.9kJ/mol，因此热化学方程式是2NO2N2O4  △H＝－56.9KJ/mol。

（2）根据图像可知，10min反应达到平衡，N2O4和NO2的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L，所以反应的平衡常数是。根据图像可知，0～10min内N2O4的反应速率是0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L·min)，在25～30min内N2O4的反应速率是0.15mol/L÷5min＝0.03mol/(L·min)，所以。

（3）根据图像可知，25min时NO2的浓度突然增大，而N2O4的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大了NO2的浓度；温度不变，所以平衡常数不变。

（4）催化剂不能改变平衡状态，A不正确；缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向进行；加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，所以正确的答案选BD。

（1）0.004（2）小于（3）0.04（4）2.80

（5）3A(g)B(g)+2C(g) ΔH＝+100a kJ∙mol-1（6）bd

试题分析：（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(L∙s)=0.004mol/(L∙s)；（2）由题意知，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），若t2—t3阶段，C的体积分数变小，说明反应向逆反应方向进行，则v正=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol；（4）在t1时刻，c(A)=0.06 mol/L，c(B)=0.05 mol/L，c(C)=0.11 mol/L，故平衡常数K===2.80；（5）反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，△H=+100akJ•mol-1；（6）恒温恒压下反应图像变化达到平衡，一种反应速率瞬间减小，一种瞬间增大，最后达到平衡，3A(g)B(g)+2C(g)，则a不符，d符合，c不符，b符合