热门试卷

（5分）（1）0.5mol/L；（2）1; （3）80%；（4）50%；（5）1：3：4

试题分析：         2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始浓度（mol/L）  0.5     x         0

转化浓度（mol/L）  0.4    0.2        0.4

平衡浓度（mol/L）  0.1    0.3        0.4

所以氧气的起始浓度为0.2mol/L＋0.3mol/L=0.5mol/L

平衡时剩余SO2的物质的量是0.1mol/L×10L＝1mol

该条件下SO2的最大转化率为

平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为

平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为0.1：0.3：0.4＝1：3：4

点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

⑴①＋131．3 kJ mol–1(2分)  ②(2分) 增大   (2分)

⑵①0.150mol·L－1·min－1(2分)  ②不变(2分) 保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H2浓度不变，则浓度幂等于平衡常数K，K不变，所以不变，故CO的转化率不变。     (2分)③c(Na＋)＞c(HCO3－   )＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) (2分)

⑴①考查盖斯定律的应用。设提供的两个热化学方程式分别为a、b，根据盖斯定律，由(a－b)×，可得：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，故△H＝(－221＋483．6)kJ mol–1×＝＋131.3 kJ mol–1。

②平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数的表达式为K＝。应用正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，，因此平衡常数增大。

⑵①CO的平衡转化率为75%，所以v(CO)＝＝0.075 mol·L－1·min－1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此v(H2)＝2v(CO2)＝0.150 mol·L－1·min－1。

②保持温度不变，则平衡常数不变，增大容器体积，维持H2浓度不变，则浓度幂等于平衡常数K，K不变，所以不变，故CO的转化率不变。

③3.2g甲醇完全燃烧生成的CO2是3.2g÷32g/mol＝0.1mol，氢氧化钠是0.15mol，所以根据方程式可知，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液显碱性。由于CO32－水解程度大于HCO3－   的水解程度，因此离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HCO3－   )＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

（1） B  (2分)（2） 2．3×10-3  (2分)

试题分析：A．加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向逆反应方向移动，但Cr2O72-浓度减小，所以溶液橙色变浅，故A错误；B．加入适量稀硝酸，硝酸根离子和Cr2O72-不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，故B正确；C．加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故C错误；D．加水稀释溶液，促进Cr2O72-水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；故选B．2O72-能氧化氯离子，为易错点。

（8分）（1）0.2mol/(L·min-1)，（2）20% ，    1/27=0.037     （3）C

试题分析：（1）平衡时C的浓度是0.4 mol/L，所以C的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min-1)。

（2）根据反应的化学方程式可知，消耗B的浓度是0.4mol/L÷4＝0.1mol/L，所以B的转化率是0.1÷0.5＝20％。平衡时A和B的浓度分别是1.mol/L－0.3mol/L和0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L，所以该反应的平衡常数K＝。

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度没有变化，所以平衡不移动，答案选C。

点评：在判断压强对平衡状态的影响时，不能中看压强的变化，关键是是看物质的浓度是否发生了变化。因为浓度对反应速率或平衡状态的影响，是提高改变浓度引起的。如果只是压强升高，而浓度不变，则反应速率和平衡状态是不变的，例如该题的最后一问。

（1）不变  （2）变深   （3）逆反应

该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，所以向溶液中加入少量的KCl固体时，平衡不移动，溶液颜色不变；向溶液中加入少量KSCN固体，平衡向正反应方向移动，颜色变深；稀释，则物质的浓度降低，颜色变浅.，平衡向逆反应方向移动。

（1）小   （2）小（3）高 （4）吸热     （5）

（1）压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，根据图像可知曲线P2到达的平衡的时间少，所以P2大于P1。压强越大A的转化率越低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以（m +n）小于（p +q）。

（2）温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，根据图像可知曲线T1到达的平衡的时间少，所以T1大于T1。温度越高A的含量越低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。

（3）平衡常数是指在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。

＜；＜；＜；＞；甲

试题分析：根据图像A可知，曲线T2首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，所以T1＜T2；根据图像B可知，曲线P2首先达到平衡状态，压强高反应速率快，到达平衡的时间少，所以P1＜P2；根据图像A可知，温度越高C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；根据图像B可知，压强越高C的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以△S＞0；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，所以使用催化剂的是甲反应线。