热门试卷

（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c （2）向右 ； b

（3）4a NA  （4）－259．7 kJ·mol-1     （5）6

（1）在0—2min内B增加了0.1mol，则根据反应式A减少了0.2mol，所以起反应速率是。由于反应前后体积不变，所以若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍，ac都是不变的，答案选bc。

（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，则溶液中氢离子的浓度降低，所以水的电离平衡向正反应方向移动，即向右移动。b可以构成铜锌原电池，加快反应速率。a中不再产生氢气，b不影响，d会消耗氢离子，近似反应速率。醋酸是弱酸，不能增大氢离子的浓度，答案选b。

（3）入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，说明在反应中阴极还产生氢气，但阳极始终是OH－放电产生氧气。a mol Cu(OH)2中含有2amol氧原子，所以反应中转移的电子是2amol×2＝4amol。

（4）考查盖斯定律的应用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热是（－701.0kJ·mol-1＋181.6kJ·mol-1）÷2＝－259．7 kJ·mol-1.

（5）根据溶度积常数的表达式可知，则氢离子浓度是，所以pH＝6.

(1)  0．0003 mo1·L－1·min－1

(2)   ① <；    ②  V 2／a2            ③增大；不变

（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

起始  1     2

转化                   0.1    0.3

所以v(H2)=0.3mol÷100L÷10min=0．0003 mo1·L－1·min－1

（2）①由图可知，随着温度的升高，CO转化率逐渐降低，所以平衡逆向进行，所以反应为放热反应

②    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始   a     2a

转化  0.5 a   1a         0.5 a

平衡  0.5a    a          0.5a

K=（0.5a÷V）÷(a/v)2×（0.5a÷V）=" V" 2／a2

③利用等效平衡原理，体积不变，则平衡正向移动，CO转化率增大，但因为温度没变平衡常数不变。

(1) 5A=3B+2C  (2)62. 5℅   (3)C  (4)减慢  向逆反应方向移动。 不变 不变

试题分析：（1）由图可看出：A的物质的量从0.4mol—0.15mol，是反应物；B的物质的量从0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物质的量从0—0.1mol，是生成物.这几种物质变化的物质的量之比为：0.25：0.15：0.1=5：3：2根据它们反应时物质的量的比等于化学方程式中该物质的计量数的比。又因为最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。可得方程式：5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反应物A的转化率为：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使反应物的转化率增加，就要使平衡向正反应方向移动。而增大B或C的浓度平衡逆向移动。错误。B使用催化剂平衡不移动，对其转化率无影响。错误。C．缩小体积，使体系压强增大 ，能使平衡正反应方向移动，使A反应物的转化率增加。正确。D．升高了反应温度平衡逆反应方向移动，A反应物的转化率降低。错误。正确选项为：C。(4)该反应达到平衡后，若恒温恒压，向该容器中再充入0.5mol的He。容器的体积就扩大，反应物、生成物的浓度减小，这时反应速率减慢。由于反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。若恒温恒容时，因为反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动。所以这时反应速率不变，反应物的转化率也不变。（

（每空2分，总计12分）

（1）A + B  2C； 

（2）0.167mol/(L•min)或0.17mol/(L•min)；

（3）① c；    ② 不变。

（4）

试题分析：（1）开始反应时反应物的浓度减少，生成物的浓度增大，最后浓度都不再变化，故A、B是反应物，C是生成物，根据化学计量数之比只与反应的物质的量之比，因此，反应方程式为：A + B  2C。化学平衡常熟等于反应物的浓度幂之积除以生成物的浓度幂之积的值，故逆反应化学平衡常数表达式为。

（2）根据公式计算，v(C)=∆ c(C)/∆t=0.5(mol/L)/3min=0.167mol/(L•min)。

（3）①升高温度，化学平衡逆向移动，C的浓度会减少，故c图像是正确的。

②平衡常数只与温度有关，故平衡常数不变。

（4）反应是前后气体体积不变的反应，改变容器的体积(气体的压强)，化学平衡不移动，体积扩大一倍，物质的浓度都减少一半。

点评：本题考查了反应速率、平衡常数计算和平衡移动，难度适中，注意化学平衡常数与温度有关。

（1 ）（2）吸热 （3） bc   （4）830

（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数的表达式为

（2）根据数据可知，随温度的升高平衡常数逐渐增大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，所以反应是吸热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以b正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，c正确。d中反应速率的方向相同，所以不能说明。答案选bc。

（4）当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时K＝1，所以温度是830℃。

（1）3S  (1分)；     3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变  (1分)

（2）b  (2分)；   1.5×10-3 mol·L－1·s－1 (2分)    （3）bc (2分)   （4）bcd (3分)

（1）根据表中数据可知， 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变，所以3s时反应达到平衡状态。

（2）NO2是生成物，平衡时浓度是，所以曲线b表示NO2的；2s时消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧气是0.006mol，其浓度是0.003mol/L，因此反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10-3 mol·L－1·s－1。

（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以b正确，d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选bc。

（4）a是降低生成物浓度，反应蚀刻降低；bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的，答案选bcd。

（每空2分，共10分）（1）1；（2）60%；（3）0.05mol /(L•h)、正；（4）④

（1）根据表中数据可知，110℃平衡时生成物的浓度都是0.5mol/L，而反应物的浓度也都是0.5mol/L，所以该温度下的平衡常数为。

（2）设转化率是x，则生成物CHCl3、 HCl都是0.8xmol/L，消耗氢气也是0.8xmol/L，所以剩余CCl4和氢气分别是（0.8－0.8x）mol/L、（1.2－0.8x）mol/L.因此根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.6，即转化率是60％。

（3）消耗氢气是0.5mol/L，所以氢气反应速率是0.5mol/L÷10h＝0.05mol /(L•h)。在加入的瞬间有＜1，所以反应向正反应方向移动。

（4）由于反应是放热反应还是吸热反应无法确定，因此无法判断平衡移动方向，答案选④。

m+n＜p。

【错解分析】m＋n＞p

【正解】温度一定，气体的体积缩小到原来的二分之一，所有物质的浓度都发生相应的变化，相当于给体系加压，应从压强条件改变，引起平衡移动进行讨论。但讨论某物质的浓度变化时，不仅要从平衡移动方面（化学变化）考虑。还要从压强引起体积变化，进而引起浓度变化（物理因素）方面考虑。若从单方面分析，必然得出错误的结论。如：仅从加压引起平衡移动考虑，C的浓度为原来的1.9倍，一定是平衡向正反应方向移动的结果，反应物气体的总物质的量大于生成物气体的总物质的量，即m+n=p。

本题考虑到体积缩小到原来的二分之一这一瞬间，所有物质的浓度将增大到原来的二倍，C的浓度也应为原来的二倍。题目给的有关达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍，意味着平衡是向逆反应方向移动。因此，结论为：m+n＜p。

（1）1 （2）否、大于 因为此时的小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。

（3）增大 减小

考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。

（1）                    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L）         2        3            0        0

转化的浓度（mol/L）      1.2       1.2           1.2      1.2

平衡浓度（mol/L）        0.8       1.8           1.2      1.2

根据平衡常数的表达式可知K＝

（2）                  CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L）         1        2           0        0

转化的浓度（mol/L）       0.5       0.5         0.5      0.5

某时刻浓度（mol/L）       0.5       1.5          0.5     0.5

此时＜1

所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。

（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。