热门试卷

（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s）

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ____________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。 

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。

（4）常温下，如果取0.1mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1mol·L-1 NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较 ________（填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）

a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。

已知：

CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol

CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol

CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol

(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为_________________。

(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①压强P1_____P2(填“”或“=”)

②在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为____________ (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H2，重新达到平衡后，CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”) 

(3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：

①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_________ 

a．溶液的pH增大         

b．HCOOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱    

d．溶液中c(OH–)减小

Ⅰ．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）；ΔH        

（1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。

A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  

若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________

该反应的化学平衡常数是____________。

（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，选择此条件的理由是

______________________。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________；

（2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；

（3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(1)如图是反应1进行过程中的能量变化示意图。根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。反应I的逆反应的活化能为___________（用含E1、E2的表达式表示）

(2)已知在催化剂和一定压强下，反应?能自发进行。若保持容器容积不变，下列措施可增加该反应中CO转化率的是___________（填字母）。

A．适当降低温度

B．将甲醇从反应体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．按原比例再充入CO和H2(3)一种甲醇燃料电池以多孔石墨为电极，一极通入甲醇蒸气，另一极通入氧气，电解质溶液为4L 1 moI/L的KOH溶液。当有3 mol甲醇放电时，电解质溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_________________

(4)下图甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。

①M电极的电极反应式为______________________________。

②以上述电池做电源，用乙图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：______________。Al电极应接燃料电池的___________（填“M”或“N”）极。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，_____（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________

③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式

____________________。

（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。         

A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃   D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝

______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝- 890.3 kJ/mol       

H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。

（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____            

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K= ____________（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_____(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 ______________ V逆（填“<”,“>”,“=”）。

（3）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：       

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。