热门试卷

（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应．

升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，A的转化率减小．

故答案为：放热；减小．

（2）催化剂改变了反应的历程降，低活化能，加快反应速率，反应热取决于反应物总能量与生成物的总能量，催化剂不能影响反应热．

故答案为：减小； 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低； 无影响．

（3）①平衡时A、C浓度可能相等，但c A）=c（C）不能说明反应到达平衡，故①错误；

 ②由方程式可知，反应前后气体体积不变，恒容下压强不发生变化，故②错误；

③混合物的总质量不变，总的物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故③错误；

 ④v（逆）（D）=v （正）（B），速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故④正确．

故选：④．

（4））△c（A）=60%×1mol•L-1=0.6mol•L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（B）=△c（A）=0.6mol•L-1，故此时B的转化率×100%=25%．

故答案为：25%

（5）由（4）可知平衡时，各物质的浓度为c（A）=0.4mol/L，c（B）=2.4mol/L-0.6mol/L=1.8mol/L，c（C）=c（D）=△c（B）=△c（A）=0.6mol/L，所以平衡常数k==．

反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol•L-1，c（B）=amol•L-1；达到平衡后，c（C）=2mol•L-1，则生成的D为2mol•L-1，平衡时c（A）=2mol•L-1，c（B）=（a-2）mol•L-1；

温度不变，则平衡常数不变，则=，a=6．

故答案为：6．

（1）该反应为熵增大，焓增大的反应，由△G=△H-T△S，△G＜0反应可自发进行，可知该反应在高温时可以自发进行，常温下难以自发进行，故答案为：①能；

②Ⅰ由于有固体参加反应，当混合气体的密度不变时，气体的质量不变，说明达到平衡状态；

Ⅱ反应前后气体的体积不等，当容器内气体的压强不变时说明达到平衡状态；

Ⅲ反应前后气体的体积不等，混合气体的总物质的量不变，说明达到平衡状态；

ⅣCO物质的量浓度不变，说明达到平衡状态，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都可说明达到平衡状态，

故答案为：D；

（2）A．丙中浓度最大，甲中浓度最小，浓度越大，反应速率越大，则反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢，故A正确；

B．  以甲计算：

       H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）

起始：0       0        0.010   0.010

转化：x       x        x       x

平衡：x       x       0.01-x   0.01-x

则=，

x=0.006，则平衡时甲中的H2的转化率均是×100%=60%，由于甲和丙的气体的比值相同，为等效平衡状态，则丙中H2的转化率也为60%，故B正确；

C．由B计算可知，平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，应为2×（0.01-0.006）mol/L=0.008mol/L，故C错误；

D．乙与甲相比较，相当于在甲的基础上通入H2，则平衡向逆反应方向移动，平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%，故D正确．

故答案为：C；

（3）①反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应放热，则

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡混合物中c（CH3OH）减小，故A错误；

B．冲入He（g）使体系压强增大，但反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C．将H2O（g）从体系中分离出来，生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，平衡混合物中c（CH3OH））增大，故C正确；

D．再冲入1mo1CO2和3mo1H2，相当于在原来基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合物中c（CH3OH））增大，故D正确．

故答案为：CD；

②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mo1，则平衡时n（CO2）=1mol-×（3mol-2.4mol）=0.8mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，说明平衡向正反应方向移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，故答案为：＞；

（4）①甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），△H1=-1451kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2=-571.6KJ/mol，

根据盖斯定律，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

可以看成是方程式×②-①×，所以△H=×（-571.6KJ/mol）-（-1451kJ/mol）×=-131.9KJ/mol，

故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol；

②该反应消耗二氧化碳，可降低温室效应，生成甲醇，可弥补资源短缺，故答案为：可降低温室效应和弥补资源短缺；

③该反应是一个焓增、熵减的反应，则△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，

故答案为：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．

（1）①a、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．

b、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol

依据盖斯定律a×2+b×3得到：2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；故答案为：2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；

②由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O=O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-=3H2O2；

故答案为：6H++3O2+6e-=3H2O2；

（2）①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率==0.009mol/L•min；故答案为：0.009mol/L•min；

②T1℃时该反应平衡浓度为，c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L； K===0.56；故答案为：0.56；

③C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；

A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；

B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（NO）=2v逆（N2），反应达到平衡，v正（NO）=2v正（N2）z只能说明反应正向进行，故B错误；

C．容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；

D．混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；

故选CD；

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到c（N2）=0.34mol/L；c（CO2）=0.17mol/L；c（NO）=0.32mol/L；K===0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入氮气；故答案为：减小体积，增大氮气浓度；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动，一氧化氮转化率不变；

故答案为：不变；

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol -1

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol -1

得出反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-180.5kJ•mol -1+221.0kJ•mol -1+2（-393.5kJ•mol -1）=-746.5 kJ•mol-1，

故答案为：-746.5kJ•mol-1；

（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）==3.75×10-4mo•L-1•s-1，v（N2）=v（NO）=1.875×10-4mo•L-1•s-1，

故答案为：1.875×10-4mo•L-1•s-1；

 ②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）

初始浓度：10×10-4  3.6×10-3mol      0        0

变化浓度：9×10-4      9×10-4      9×10-4    9×10-4 

平衡浓度：1×10-4      2.7×10-3   9×10-4    9×10-4 

平衡常数K==5000，

故答案为：5000；

③A．该反应的反应物混合后很稳定，故A错误；

B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；

C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；

D．该反应的判据△H-T△S＜0，在一定条件下能自发进行，故D正确；

E．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；

故选：BCD；

（4）放电时，Zn为负极，失去电子，发生电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；

K2FeO4中铁的化合价由+6变化为+3，化合价降低3，所以每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mo1，

正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；

故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；3mo1；Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

（1）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1，

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1，

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1，

依据盖斯定律①×2+②+③：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；

故答案为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；

（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；

a．反应前后气体体积变化，容器中压强保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；

b．平衡状态的标志是物质浓度 保持不变，混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡，故b正确；

c．依据化学方程式反应达到平衡时2v正（CO）=v逆（H2）证明反应达到平衡，故C错误；

d．反应过程中c（CH3OH）=c（CO）说明剩余一氧化碳和生成甲醇浓度相同，但不能证明正逆反应速率相同，故d错误；

故答案为：ab；

（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH3OH的转化率不变

故答案为：不变；

（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）==0.03mol/L•min；

故答案为：0.03mol/L•min；

②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），Qc==，K==1

因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆

故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆．

（1）根据盖斯定律反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可看成反应②+③得到，则△H=△H②+△H③；

所以CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1；

（2）因温度对正逆反应速率的影响一致，降低温度反应速率减小，故答案为：减小；

根据等效平衡可知压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后时，有

               CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

起始（mol/L）    1       1               0      0

反应（mol/L）   0.5     0.5             0.5     1.5

平衡（mol/L）   0.5     0.5             0.5     1.5

所以平衡常数K==6.75，

平衡常数只与温度有关，与物质的起始浓度无关，所以此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），达到新平衡后平衡常数仍然为6.75，故答案为：向逆反应方向；不变；

（3）a、再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，故a正确；

b、使用催化剂，化学反应加快，但平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故b错误；

c、再充入2molCO，平衡虽然向正反应方向移动，n（CH3OH）、n（CO）的物质的量增大，但n（CO）增加得更多，二者比值减少，故c错误；

d、升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，故d错误；

故选：a；

（4）氧气得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；降低；

（1）①催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，而E1即为活化能，E2=E1+△H，所以E2会减小，

故答案为：减小；

②根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

初始浓度；       0.6     0.45      0

变化浓度：0.5      0.15     0.1

平衡浓度：0.1        0.3      0.1

×100%≈33.3%，故答案为：33.3%；

③根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），

A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；

B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；

C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；

D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；

故选AD．

（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反应为：N2+6H++6e-=2NH3，

故答案为：N2+6H++6e-=2NH3；

（3）①温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越高，氨气的量越大，所以升高温度，平衡向右进行，反应是吸热反应，故答案为：大于；

②已知：a、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；

b、O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，

则反应2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）等于2a-3b；

所以△H=2×（-92.4kJ/mol）-3×（-571.6kJ/mol）=+1530.0kJ/mol，

故答案为：1530.0；

（4）NH4Cl在重水（D2O）中水解的实质是铵根和中水中的OD-反应的结果，离子方程式是NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，故答案为：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+．