热门试卷

（1）v（C）===0.2mol/（L•min），故答案为：0.2mol/（L•min）；

（2）2min时反应平衡，剩余0.8molB，则反应的B的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，

并测得C的浓度为0.4mol/L，则生成C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，

化学反应中反应的物质的量之比等于化学计量数之比，

则有x：1=0.8mol：0.2mol，x=4，

故答案为：4；

（3）氦气为惰性气体，不参与化学反应，对反应速率及化学平衡移动没有影响，故答案为：C；

（4）在反应3A（g）+B（g）

4C（g）中，气体的化学计量数之和反应前后相等，则压强对平衡移动没有影响，

从等效平衡的角度思考，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相对于在原来的基础上又加入了molA和molB，在相同温度下达到同一平衡状态，反应物的转化率相等，则在原温度下达新的平衡，

此时B的物质的量 n（B）=（1+）mol×（1-20%）=（0.8+0.2a）mol，

故答案为：0.8+0.2a．

（1）v===0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；

（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：1.0；催化剂；

（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1，故答案为：＞；＞；（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应．

故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．

（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；

（2）A物质的化学反应速率v（A）===0.2mol/（l•min），故答案为：0.2；

（3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；

②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；

③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．

（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X

A（g）+2B（g）

2C（g）△H=-XkJ/mol

1mol                           XkJ

（1mol/l-0.4mol/l）×2L              235.92kJ

则有：=

解得：X=-196.6 kJ•mol-1

   故答案为：-196.6 kJ•mol-1．

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（H2O）==mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；

（2）由以上数据可知，t2时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H2也为0.6mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，

根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.6mol，故答案为：0.6mol；

（3）在t2时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H2O的物质的量减小，H2O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，

故答案为：减小；减小；

（4）根据反应方程式计算，

      CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始：1.5mol  1.0mol           0         0  

转化：0.6mol  0.6mol           0.6mol    0.6mol

平衡：0.9mol  0.4mol           0.6mol    0.6mol 

达到平衡时CO2的体积分数为×100%=24%，

保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，

说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，

即：a：b=3：2或 b：a=2：3，

故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；

（5）t1时达到达到平衡状态，平衡常数为：k==1，

温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，

则正反应放热，即△H＜0，

故答案为：＜．

（1）2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，v（NH3）==0.3mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=0.3mol/（L•s）×=0.45mol/（L•s），故答案为：B；

（2）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动，

故答案为：增大；增大；正反应；

（3）降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；

（4）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，

故答案为：c；不变；

（5）达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，由pV=nRT可知，各物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，NH3的体积分数不变，故答案为：B．

Ⅰ．（1）由图象可知v（CO2）==0.075mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol/（L•min），故答案为：0.225 mol/（L•min）．

（2）CO2（g）+3H2（g）    

 CH3OH（g）+H2O（g），

起始：1mol      3mol               0         0

转化：0.75mol   2.25mol           0.75mol    0.75mol

平衡：0.25mol   0.75mol           0.75mol    0.75mol

达到平衡时，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，在该条件下，反应的平衡常数K===5.3，故答案为：5.3；

（3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；

（4）A、由于气体反应前后的化学计量数不等，所以容器中压强不变能作为判断的依据，故A正确；

B、当达到化学平衡时，混合气体中c（CO2）不变，故B正确；

C、V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确；

D、c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，

故选：D；

（5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；

B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；

C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；

D、再充入l mol CH3OH（g），反应虽然向逆反应方向移动，但反应的比增加的少，二者比值增大，故D正确；

E、充入He（g），使体系总压强增大，但平衡不移动，故E错误；

故答案为：CD；

Ⅱ．因水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12＞1×10-14，因温度下水的离子积1×10-12，溶液呈中性时PH=6，由①可知c（OH-）=10-4 mol/L，

根据     H++OH-=H2O

   20.00mL×10-Cmol/L     20.00mL×10-4mol/L 

解得C=4，

故答案为：1×10-12；大于；4；

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，

故答案为：吸；

（2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：

K3=，

故答案为：，

（3）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）

          ②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，

利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

则：K3===，

故答案为：K3=；

由表中数据可知，973K时，K3==0.62，1173时K3==1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；

（4）图甲中t2时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t2时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，

故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；