热门试卷

（1）K=  放热 （2）b   1.5×10-3mol·L－1·s－1  （3）bc  （4）c

试题分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；＞，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。

（2）根据表中数据可知，平衡时NO2的浓度是（0.020mol－0.007mol）÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2的变化的曲线的是b；从0~2 s内消耗NO是（0.020mol－0.008mol）＝0.012mol，所以消耗氧气是0.0132mol÷2＝0.006mol，因此用氧气表示的反应速率是。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此a中的关系始终是成立，不正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不正确，所以答案选bc。

（4）及时分离出NO2气体，浓度降低，反应速率降低，a不正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，b不正确；增大O2的浓度反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，c正确；催化剂不能改变平衡状态，d不正确，答案选c。

点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合素质教育的要求。

（1）加快   增加反应物氢气的浓度，反应速率加快,

（2）减慢   体积增大，浓度降低，所以反应速率减慢  不

(3)K=0.25

试题分析：（1）增大反应物氢气的浓度，反应速率增大。

（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，则容器容积必然是增大的，所以物质的浓度是降低的，因此反应速率降低；由于正反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动。

（3）达到平衡时候n(H2)为0.8mol，则消耗氢气是0.2mol，因此消耗单质碘也是0.2mol，生成HI是0.4mol，所以平衡时氢气、单质碘和HI的浓度分别是（mol/L）0.4、0.4、0.2，因此平衡常数K＝。

点评：压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。而化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。

（1）0.0375 mol·L－1·min－1

（2）50%

（3）a、c

（4）    >

（5）

试题分析：（1）v(H2)="3/2" v(NH3)=3/2×0.10mol/L÷4min=0.0375 mol·L－1·min－1。

N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

初始浓度（mol•L‾1）0.1     0.3            0

初始浓度（mol•L‾1）0.05      0.15            0.1

初始浓度（mol•L‾1）0.05      0.15            0.1

则该反应达到平衡时N2的转化率=0.05mol•L‾1÷0.1mol•L‾1×100%=50%

（3）根据化学方程式可知NH3的浓度范围03)<0.2mol•L‾1，原平衡NH3的浓度为0.10mol•L‾1，温度改变，平衡移动会发生移动，新平衡的浓度一定不是0.10mol•L‾1，故a、c项不可能。

（4）根据平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式为：；因为正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以K1>K2。

（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，NH3的浓度变为0.20mol•L‾1，压强增大，平衡向右移动，NH3的浓度逐渐增加，到8min末为0.25mol•L‾1，即可画出曲线。

（1） <；=    （2）增大 减小    （3）变深 变浅    （4）0.1mol·L－1·min－1

试题分析：减小压强是C的质量分数不变，确定左右化学计量数之和相等，m=1;加入C时平衡左移颜色加深，维持压强不变，充入氦气容器体积膨胀，气体浓度减小颜色变浅。由图像不难确定C的反应速率。

(13分)Ⅰ.(1)②③④（3分） (2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）

Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1  0.006 mol•L—1  0.004 mol•L—1   0.004 mol•L—1（2分）

(2)40% （2分）   be（2分）

(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）

Ⅰ.（1）要探究对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的。根据反应的方程式可知，如果选择试剂①，则NaS2O3的物质的量是不足的，因此正确的答案选②③④。

（2）溶液的总体积是6ml，所以根据碘水的浓度和方程式可知，4s内消耗NaS2O3的物质的量浓度是0.01mol/L×2÷6，因此反应速率是＝8.3×10—4mol•L—1•s—1。

Ⅱ.（1）设平衡时CO2和氢气的浓度都是x，则CO和水蒸气的浓度都是（0.01－x），根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.004mol/L。因此CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.006 mol•L—1、0.006 mol•L—1、0.004 mol•L—1、0.004 mol•L—1。

（2）CO的转化率是0.004÷0.01×100％＝40％。

（3）反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动；正反应是放热反应，则降低我的，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大；增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低；催化剂不能改变平衡状态；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，所以答案选be。

（3）根据表中数据可知，10min是水蒸气的浓度增加，而CO的浓度降低，CO2和氢气的浓度也是增加的，所以改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，且增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）。

（1）-234.0(2分)

（2）①0.045 mol·L-1·min-1 （2分，没写单位不得分)

②  (2分) ③加压(或者增加CO浓度)  (2分)

（3）1：7(2分)

试题分析：（1）由图示知该反应为放热反应，故该反应焓变△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固体浓度视为常数，不计入平衡常数表达式，因此可利用反应方程式直接写出该反应的平衡常数表达式；③因正反应是气体体积减少的放热反应，因此可采取加压或增加CO的浓度来提高正反应速率且同时提高SO2的转化率。（3）利用题给反应条件知，每产生22.4 L标准状况下CO2，必有2mol氮的氧化物气体被吸收且混合气体的质量为88 g(放出CO2的质量与溶液增加质量的和)，设88 g混合气体中含有NO、NO2的物质的量分别为。xmol、ymol，利用分析，结合题中数据可得：x+y=2、30x+46y=88，两式联立解得x="0.25" mol、y=1.75mol，故混合气体中V(NO):V(NO2)=n(NO):n(NO2)=0.25:1.75=1:7。