热门试卷

（1） （1分）     （2） 吸热（2分） （3） B （2分）

（4）①1.60 （2分）  ②42.9% 或0.429（2分）  ③0.008 mol·L-1·S-1（2分）

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。

（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变，所以容器内混合气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、混合气体中c（NO2）不变可以说明反应得到平衡状态，B正确；C、根据反应式可知，0.5mol N2O­4分解的同时一定有1 mol NO2生成，所以不能说明反应达到平衡状态，C不正确，答案选B。

（4）①根据表中数据可知，反应进行到20s时NO2的物质的量是0.96mol所以消耗N2O4的物质的量是0.96mol÷2＝0.48mol，则剩余N2O4的物质的量＝2.80mol－0.48mol＝2.32mol，即A＝2.32mol。从20s进行到40s消耗N2O4的物质的量＝2.32mol－2.00mol＝0.32mol，所以生成NO2的物质的量＝0.32mol×2＝0.64mol，则b＝0.96mol＋0.64mol＝1.60mol，即b＝1.60mol。

②根据表中数据可知，反应进行到80s时NO2的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，此时消耗N2O4的物质的量＝2.40mol÷2＝1.20mol，所以N2O4的转化率＝×100%＝42.9%。

③20s～40s内消耗N2O4的浓度＝0.32mol÷2L＝0.16mol/L，所以用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝0.16mol/L÷20s＝0.008 mol·L-1·S-1。

（1）0.05 mol/(L·min)　（2）A、D　（3）A、C；　（4）不变；（5） 向正反应方向进行　因为浓度商Qc

试题分析：（1） V(N2)=ΔC(N2)÷Δt="(0.5mol÷2L)÷5min=0.05" mol/(L·min)。（2）A．根据反应方程式可知：消耗1 mol N2同时就消耗1 mol O2，还生成1 mol O2，则氧气的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，正确；B．因为反应是在恒容条件下进行，反应前后气体的质量也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体密度不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．因为气体的物质的量不变，质量也不变，所以混合气体平均相对分子质量不变不能作为判断平衡的标志，错误；D．在任何时刻都存在： v(N2)正： (NO)正=1:2；而 2v(N2)正＝v(NO)逆，则(NO)正= v(NO)逆，反应达到平衡状态，正确。（3）由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。但是催化剂不能使平衡发生移动，故NO的平衡浓度不变，因此B选项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高。化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故C正确；（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强的影响大于浓度的影响，充入一定量NO，增大压强，化学平衡不发生移动，所以重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。（5） (3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×( 4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4。所以反应向正反应方向进行。

(1)①0.56       ②减小CO2的浓度（合理答案均可）    ③＜

(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－955 kJ·mol－1

(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5

（1）①根据表中数据可知，反应进行到20min是气体物质的浓度不再发生变化，所以平衡常数＝

②30min→4min时NO和CO2浓度减小，氮气的浓度增大，所以改变的条件是减小CO2的浓度。

③容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，说明升高温度反应物的浓度增大，因此反应向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。

（2）考查盖斯定律的应用，（①＋②）÷2＋③×2即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，所以反应热是（－574 kJ·mol－1－1160 kJ·mol－1）÷2－44.0 kJ·mol－1×2＝－955 kJ·mol－1。

（3）根据装置图可知，Y是在石墨I生成的，而石墨I通入的是NO2，所以是负极，失去电子，因此反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5。

（14分）

⑴吸热  BC 不  

⑵ ＞   0.15    0.5＜c≤1 （每空2分）

试题分析：化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

由以上表格看到：随着温度升高，k值增大；即平衡向正向移动，即正向是吸热方向；

①该反应正向反应是吸热反应。

反应前后化学计量数不变，所以整个过程压强始终不变，所以能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ：混合气体中c(CO2)不变；υ正(H2)＝υ逆(H2O) ；当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动。

⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：

CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1

①该反应的平衡常数表达式K＝。

②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ。

③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝0.15mol·L－1·min－1。

CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1

甲：        1mol   3mol            0        0

乙：       a mol   b mol          c mol    c mol

要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，起始时维持化学反应向逆反应方向进行，所以c的最大值是1，平衡时CO2的转化率为50%，，所以最小值是0.5则c的取值范围为0.5＜c≤1

点评：等效平衡 化学反应速率

点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：

I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；（各两分，其中数值错没分，没单位扣一分）

（2）升温；减小SO3浓度；（各一分）

（图1分）

(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O  HCl + HClO ,HClO见光易分解为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.（3分）

（1）υ（SO2）==2mol/(L·min)，υ（SO2）=×υ（SO2）=1mol/(L·min)

（2）①a b过程中正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，应该是升温

②b c过程中逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，应该是减小了产物浓度

③若加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大

（3）见答案

（1）固体的质量增加了2.80g，n（Si3N4）==0.02mol，则参加反应的氢气为6×0.02mol=0.12mol，则用氢气表示的反应速率为=0.02mol/（L．min），

平衡常数K=，故答案为：0.02mol/（L．min）；；

（2）该反应为放热反应，气体体积增大的反应，则

a．其他条件不变，压强增大，平衡逆向移动，K减小，故a正确；

b．其他条件不变，温度升高，平衡逆向移动，K减小，故b正确；

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡不移动，故c错误；

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动，故d正确；

故答案为：abd；

（3）a．由反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正（N2）=v正（H2），则3v逆（N2）=v正（H2），所以v逆（N2）=v正（N2），则达到平衡，故a正确；        

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4），不能确定正逆反应速率的关系，故b错误；  

c．因体积不变，气体的质量在变化，则混合气体密度保持不变时反应达到平衡，故c正确；

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6，取决于反应物的起始量及转化程度，不能确定反应是否平衡，故d错误；

故答案为：ac．

（1）是　（2）b　1.5×10－3mol·（L·s）－1　（3）bc

（1）该反应是可逆反应。

（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol

c（NO2）＝＝0.006 5mol·L－1

故表示NO2变化曲线的为b。

v（NO）＝＝＝＝0.003mol·（L·s）－1，

则v（O2）＝v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）－1。

（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。

(1)w(Z)=0.4   40%

(2)0.5＜＜5,即0.5＜＜5

体积不变时，体系的压强相等时，该平衡不发生移动，故向密闭容器中通入4molX(g)和2molY(g)，达到平衡，该平衡与原平衡相同；若要满足“向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)=m、n(Y)=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，”则平衡时该平衡与原平衡为等效平衡。等效平衡即要求配料相等，则m的最大值为5mol，此时n必须为0.5 mol,能够使得两者的物质的量之比为2∶1。得答案为0.5＜＜5。