热门试卷

Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下

（1）K的表达式为：______________；

（2）该反应的正反应为______________反应（“吸热”或“放热”）；

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______________

A．容器中压强不变　　

B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　

D．c(CO2) = c(CO)　

（4）在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。________________________________

Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应

回答下列问题：

（5）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 该反应ΔH=______________。

（6）增大压强，CH3OCH3的产率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_________________________。

（8）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________，原因是_________________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量

215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________。

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________

（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________

（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________

（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是

① __________________________

② __________________________

③ __________________________

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= －196．6 KJ·mol-1）

请回答下列问题

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（2）ΔH2=_____________KJ·mol-1

（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣__________ (填“大”“小”或“相等”)

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______________________。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有_______________。

a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________________________。

在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图

（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率______________。

（2）反应处于平衡状态的时间是：______________

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______________。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是______________，此时正反应速率______________（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡___________（填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是______________（填字母）；

a．N2和NH3浓度相等

b．NH3百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

请填空

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1．0molCH4和

2．0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率

V(H2)=______________。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为

_________________________ 

（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

① P1_________P2 (填“<”、“>”或“=")。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数_____________。

③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为____________(用含a、V的代数式表示)。