热门试卷

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ;△H

(1)能判断反应达到平衡状态的是____（填字母）。

A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1：2

B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内各种成分的浓度保持不变

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____（填“>”“<”或“=”）0；

②某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =0.2

mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是___。

a．升温 b．降温 c．压缩体积加压 d．充入惰性气体加压 e．充入CH3OH加压

f．按n(CO): n(H2)<1：3的比例充入气体加压

g．按n(CO):n(H2)>1：3的比例充入气体加压

h．分离出甲醇

(4)300℃一定压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是____。

A．2c1>c3 B．a+b<90. 8 C．2P2

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为____________。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是____________(用图2中a－c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中d－f的编号回答)

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线

（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________________

（3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________ ②________________ ③__________________

常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________，理由是____________________。

（2）在5×105Pa时，D的状态为____________________。

在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)

＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_______mol

B物质。

（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M________α(A)N，A的体积分数x(A)M________x(A)N

（2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为________

（3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此时容积为2．0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器内通入0．36mol A，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由________________________________。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI

Ⅱ 2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．NaHSO3