热门试卷

工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程

(1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可___________________。

(2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是__________。

A．加入V2O5作催化剂

B．采用过量SO2C．低温

D．通入过量空气

(3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566 kJ/mol

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =+484 kJ/mol

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol

试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式________________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为___________。

(4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl2溶液中加入2. 72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为_______mol/L。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题

（1）反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向

_____________移动

（2）500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。

A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）　　

当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态。

（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．　　

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：

A_________，B_________，D_________．　

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、

“减小”、“不变”）

（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________

（用nB、tB表示）

（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________（填字母）

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.容器内气体的压强保持不变

d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变

（4）300℃时，讲容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________

（填字母）

a.c(H2)增大

b.正反应速率减慢，逆反应速率加快

c.CH3OH的物质的量减少

d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大

有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。

（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。

（2）达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。

（3）达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。

已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol

Y2， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将

___________（填增大、减少或不变）。

（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

（3）能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A. 浓度c(Z)=2c(Y2)

B. 容器内压强保持不变

C. v逆(X2)=2v正(Y2)

D. 容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将___________（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

H2O(g)，该反应的能量变化如图所示

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或 “减小”）。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________（填写序号字母）。

a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1

b．容器内压强保持不变

c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1

d．容器内的密度保持不变

(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______（填写序号字母）。

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3 mol H2

d．选择高效的催化剂

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____0（填“>”“=”或“<”）；

②某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2

mol/L，则CO的转化率为_________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

(4)300℃、一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是_________。

A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2

光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据：

试回答下列问题：

(1)对容器I中的反应，能判断反应达到平衡状态的是_______（填字母）。

A．v正(CO)=v逆(COCl2)

B．三种物质的浓度之比为1:1:1

C．容器内气体密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(2)容器Ⅱ中，从开始至达到平衡时，v(Cl2)=________。

(3)该反应的逆反应为____（填“吸热”或 “放热”）反应。

(4)其他条件不变，若在t1时刻，将容器Ⅱ的体积增大一倍，请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线（只需画出浓度的变化趋势，无需标出平衡时的具体数值）。

(5)一定体积下，向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2，发生上述反应，达到平衡后只改变某一条件，平衡体系发生如下变化，请在表中填写改变的条件。