热门试卷

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之才c(B)/c(C)将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol-1③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol-1

回答下列问题

①燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。

②写出CO燃烧热的热化学方程式____________________________。

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）；    △H=－393.5 kJ／mol

②CO（g）+1／2 O2（g）=CO2（g）；    △H=－283.0 kJ／mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。

（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为______。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。

工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。

(1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。

②反应达平衡时，H2O的转化率为__________

③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示

则3min-4min之间，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，可能的原因是________。

(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。

(3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；向体系中充入水蒸气，平衡常数K_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2，已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol

Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol

Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol

则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________；

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215

kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。

下图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线I表示向血样中通入氧气后的变化；曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合气，使其起始浓度分别为1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的变化。 

(1)0～3 s间用HbO2表示的平均反应速率为___________；第9 s时HbCO的浓度为 __________，根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数的值为____________。

(2) HbCO的浓度超过HbO2浓度的1倍，就会有重度一氧化碳中毒的症状。下列有关一氧化碳中毒的说法错误的是________。

A．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

B．空气中CO和O2的比为1：10时，不会发生重度一氧化碳中毒

C．发现轻度一氧化碳中毒时，及时开窗通风有利于缓解中毒情况

D．使用煤炉在室内取暖可能会产生一氧化碳中毒

(3)将病人放入高压氧舱是治疗一氧化碳中毒的常用方法，试用化学反应原理简述其治疗原理_________。

(4)血红蛋白的携氧功能和其含有的二价铁（用Fe2+表示）关系密切，若误将亚硝酸钠摄人体内也会导致组织缺氧而中毒，写出在酸性条件下其反应的离子方程式______________。

A．（1）．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）

____SO32- + _____MnO4- + ______H+ == _____Mn2+ + ______SO42- +_____ H2O 。

B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（2）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______ （填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________ 态（填“气”、“液”或“固”）；

（4）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________ （填“正向”或“逆向”）；

（5）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 ________反应（填“放热”或“吸热”）。

如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入

，在B中充入，在相同条件下发生可逆反应：

根据下列要求填写空白：　　

（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的

关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．　　

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．　

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是

y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________________________。

（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3；如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0．5mol/(L· min)，那么2min时

SO2的浓度为_____________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_____________；bc过程中改变的条件可能是_____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因________________________________