热门试卷

某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。

（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。

（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。

（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。

在溶液中进行某化学反应2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（vA）为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2=_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且C3_________1．0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是____________________________________

镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________                 

A.MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B.Mg与X2的反应是放热反应

C.MgBr2与Cl2反应的△H＜0

D.化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：

H2CO3HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

HCO3－CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11 HClOH+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为___________ 。

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是______。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______________ 。

（1）将0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

___________________________

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______________（填字母）

A． 升高温度 B． 降低温度 C． 增大压强 D． 减小压强 E． 加入催化剂 G． 移出氧气

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

_______________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是___________________________

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题

（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________________t3___________________ t4____________________．

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________．

A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6

在一定温度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反应达到平衡时有q molSO2发生了反应，试填写下列空白：

（1）达到平衡时，c（SO2）=______

（2）平衡时气体总的物质的量为______

（3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率会______；或者减少SO2的量反应速率会______．