热门试卷

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                    乙                   丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=           。

⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     。

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；

（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度

c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强

(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．

a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

（14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的分子式为           ，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：                                          。

（2）C的名称               ，F的结构简式为                    。

（3）D分子中的官能团名称是                ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                                             

                                        。

（4）请写出反应⑤的方程式：                                          。

（5）请填写反应类型：A生成F                ；

（6）下列关于A和F的叙述正确的是               。

（10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180 kJ·

（1）若平均每分钟生成0.5 mol的C，则此反应速率可表示为v（C）＝____________；若容器表面向外散热速率平均为400 J··，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；

（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化剂

B．10～15 min可能是降低了温度

C．20 min时可能是缩小了容器体积

D．20 min时可能是增加了B的量

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；

（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。

（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率        、      。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。

A．升高温度        B．降低温度

C．增大压强        D．加入催化剂

E．移出氧气

（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。