热门试卷

（8分）（1） 吸热  反应．（2）bc．（3）830℃．（4）b．

（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。

（3）CO平衡浓度为0．25 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830℃。

（4）平衡时，H2的物质的量为x，则消耗CO2和氢气的物质的量都是x，剩余CO2和氢气的物质的量分别是（2－x）和（3－x），因此有，解得x＝1.2mol，答案选b。

（每空2分，共12分）

（1）16（2）8 mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2

试题分析：（1）利用物质的量之比等于化学计量数之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案为：16；

（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；

（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，

所以故原混合气体为16mol+24mol=40mol，

由（3）知平衡混合气体的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．

所以平衡混合气体的物质的量为12mol+12mol+8mol=32mol，

则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，

故答案为：5：4；

（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，

故答案为：2：3；（5）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；

平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，

所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）==1：2，

故答案为：1：2．

（6）N2　　+3H2　　　2NH3，

开始（mol）：16　　b　　　　　　0

变化（mol）：4　　12　　　　　 8

平衡（mol）：12　（b-12）8

平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以×100%=25%，解得b=24，

所以平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol，

平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，

故答案为：3：3：2。

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法的步骤。

(1)b  (2)a   (3)吸

(4)大于2(或>2或≥3) 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2

(2)恒温恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变。

(3)保持压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

（1）＜(1分) , 大 （2分）（2）向左（1分）, 不（2分）

（3）不变 （2分）, 增大（2分）。

（1）因为反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中B中的压强始终小于A中的压强，压强小，反应速率小，到达平衡的时间就多。高压有利于平衡向正反应方向移动，所以A中的转化率高。

(2)A保持恒压，B保持恒容，因此通入少量的等量氩气，A中的体积必然增大，导致浓度降低，平衡向逆反应方向移动。B中的压强虽然增大，但浓度不变，所以平衡不移动。

（3）A保持恒压，因此再通入等量原反应气体，平衡时和原平衡是等效的，因此含量不变。B保持恒容，再通入等量原反应气体，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的含量增大。

⑴方程式为  A+3B 2C    ，平衡常数为  4/27       。

⑵  0.036mol/(L·min)                      ；

⑶  50%        ； 33%          ;

⑷  正移 ，措施是将C从平衡混合物中分离出去 ；⑸△H   >        0

A+3B 2C第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为0.36mol／L.10min=0.036mol/(L·min). 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正向移动，可以把C 的浓度减小。将C从平衡混合物中分离出去。已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），温度升高，向正向移动，则该反应的正反应为吸热反应。△H>0

(10分）（1） B、C、（2）0.075(3)  ①40   ②＜   ③ ＞

（1）考查外界条件对平衡的影响。正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以降低温度或增大压强或增大氧气的浓度，平衡都向正反应方向进行，NO的转化率都是增大的。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。增加NO浓度，平衡向正反应方向进行，但NO的转化率降低，所以答案选BC。

（2）设消耗氧气的物质的量是x，则消耗NO是2x，生成NO2是2x，则1－x＋2－2x＋2x＝2.55，解得x＝0.45，所以用O2表示的化学反应速率为。

（3）正逆反应速率相等时即达到平衡状态，所以根据容器I可知，该温度下的平衡常数K＝；容器Ⅱ中此时，所以反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率；同样可知容器Ⅲ中此时，所以反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。

(1)①   ②小

(2)   b、d

(3)a、c

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，

是一个气体体积减小的放热反应。

(1)①由方程式知K＝。

②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故减小，K值减小。

(2)设N2转化了x mol·L－1则

N2(g)＋H2(g)2NH3(g)

开始时：(mol·L－1)  1  3  0

转化：(mol·L－1)  x  3x  2x

平衡时：(mol·L－1)  1－x  3－3x  2x

则＝20%，x＝；

K＝＝＝。

判断平衡状态的标志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的浓度保持不变。ρ＝始终不变，a不能说明是否达平衡状态，，c不能说明反应达平衡状态。

(3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。T12，由T1→T2升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，a正确；达平衡时c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，不是c(N2)＝c(NH3)＝c(H2)，b错误；使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，c正确。

(1)  >   (2) 逆向   (3) 增大

试题分析：(1) 可以先理解为A容器的体积保持不变，二者都达到等效平衡，此时，对于A中物质的量来讲，比原来减小，再让容器体积发生变化，可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移，转化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氩气后，A的体积增大，平衡逆向移动。(3) 达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，若平衡不移动，三氧化硫的体积分数都不变，但对于B容器来讲，相当于增大压强，平衡右移，致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。