热门试卷

汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2，用NOx可以表示空气中氮氧化物。

（1）NO和NO2转化的主要化学原理是：已知：

O2(g)2O(g) ΔH＝a kJ·mol-1；NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol-1；

则2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) ΔH＝________kJ·mol-1。

（2）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。

（3）在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在

800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）

A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。

（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。

②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为         

若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数        （填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率    （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

(12分))对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变

C、v正(H2)=v逆(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。

③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O

温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

时间(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

n(A)

2.00

1.90

1.82

1.76

1.64

1.54

1.50

1.50

1.50

n(B)

1.00

0.95

0.91

0.88

0.82

0.77

0.75

0.75

0.75

n(C)

0

0.10

0.18

0.24

0.36

0.46

0.50

0.50

0.50

回答下列问题：

（1）反应的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。

（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是          

（A）气体的密度不再改变         （B）A的物质的量浓度不变

（C）放出或吸收的热量不再变化   （D）v正（A）=v逆（A）=0

（3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

①该温度下，反应：的平衡常数K=                。

②反应进行到1分钟时B物质的量为            。

③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           。

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                               。

② 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是         。（填序号）

a．增大压强              b．使用合适的催化剂

c．升高温度             d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是         （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应    热（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变        g

②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：                                    ．