热门试卷

（1）9.38 （2）6%（3）93.8%

2SO2    +     O2         2SO3

始n：   20           10               0

△n:     2a           a               2a

平n:     20-2a        10-a             2a

=91%，a="9.38" mol ；

则可求出：SO2的体积分数为：=6%；SO2的转化率为93.8%

①90%   ②1.5mol /L  ③ 5.4 mol/L· min

2SO2    +     O2         2SO3

始c:      1           1.5             0

△c:      0.9         0.45            0.9

平c:      0.1         1.05            0.9

V(SO2)=="5.4" mol/L· min

（14分，每空2分））

I．（1）AD       （2）P/P0   79.82%（或0.80）

II．（1）xCOS(g) =" xCO(g)+" Sx(s)  ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol

（2）①HS－    c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）

或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）

②M：2S2－+3H+=HS－+H2S

试题分析：I.（1）因为该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，而容器的体积不变，所以当混合气体的密度不再发生改变时，证明已达平衡状态，正确；B、消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

都是正反应方向，不能证明反应达平衡状态，错误；C、反应方程式固定，则反应的ΔH固定，所以不能判断化学平衡状态是否到达，错误；D、CO和H2的物质的量之比是1:1，所以v正(CO) = v逆(H2)时符合正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，正确，答案选AD；

（2）开始时气体的物质的量为1mol，根据恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比得n总＝P/P0mol，由表中数据可知平衡时的压强为8.20（100Kpa），开始的压强为4.56（100Kpa），设消耗水蒸气的物质的量为xmol，则平衡时H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量（mol）分别为1-x、x、x，根据n总＝P/P0mol，得1-x+x+x=8.20/4.56，解得x=0.7982，所以反应物H2O(g)的转化率α =79.82%；

II.（1）根据盖斯定律得目标方程式=（②-①）/2，所以所求热化学方程式为xCOS(g) =" xCO(g)+" Sx(s)  ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol；

（2）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与硫化钠反应生成硫氢化钠，此时溶液中S2−的含量逐渐减小，HS−的含量逐渐增大，继续滴加盐酸，则HS−与氢离子结合生成硫化氢，则溶液中H2S的含量逐渐增大，HS−的含量逐渐减小，所以A、B、C分别代表S2− 、HS−、H2S的分数变化。B曲线代表、HS−的分数变化；根据物料守恒，Na元素的浓度是S元素浓度的3倍，可得滴加过程中，溶液中一定成立的是c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]；滴加的过程中溶液中始终存在Na+、Cl－、HS－、S2－、OH－、H+，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)；

②M点表示HS－与S2－分数相等，所以溶液中发生的总的离子方程式为2S2－+3H+=HS－+H2S

（1）K＝或K＝(2分)

（2）K＝0.45(2分)

试题分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K＝。

（2）              PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)

起始浓度（mol/L）   0.2            0       0

转化浓度（mol/L）   0.15           0.15     0.15

平衡浓度（mol/L）   0.05           0.15     0.15

所以该反应的平衡常数是

点评：在可逆反应的计算中，往往采用三段式进行。