热门试卷

（8分）（1）4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)；

（2）0.1mol·L-1·min-1  （3）AD  （4）BC

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到3min时，ABCD的物质的量均不再发生变化，所以反应达到平衡状态，此时AB的物质的量分别减少了0.8mol、1.0mol，CD的物质的量增加了1.2mol和0.8mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为

4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)。

(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为＝0.1mol·L-1·min-1。

（3）根据图像可知，在2 min时，图象中曲线的效率变大，则反应速率加快，所以改变的条件应该是升高温度或加入催化剂，AD正确。BC中反应速率降低，答案选AD。

（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据质量守恒定律可知，A不正确；该反应是体积增大的可逆反应，则压强也是增大的，所以当压强不再发生变化时，可以说明，B正确；C中反应速率的方向相反，且能满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选BC。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导。该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后结合题意和图像以及方程式灵活运用即可。

(1)反应进行的越完全  可能增大也可能减小

(2)增大，增大

②否，(正) >(逆)，其原因是K>0.25

试题分析：(1)化学平衡常数K值越大，表示反应进行的越完全；对于有些反应来说，温度高，K大，对于另外的一些反应来说，温度高，K小，所以温度升高，K值可能增大也可能减小；(2) ①中，可以看出反应：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，为吸热反应，升高温度，平衡右移，所以CO和CO的体积比增大，平衡常数K值也增大，②中1100℃时，K=0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263，所以还没有达到化学平衡，化学反应速度(正) >(逆)，原因是K>0.25。

点评：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。

（10分）（1）3X + Y2Z；0.05 mol/L·min

（2）bx/a；c/V-； mol/L·min

（1）从图象上可以看出：X、Y减小而Z增加，变化的物质的量分别是1∶3∶2，所以反应为X+3Y2Z；2 min末时Z的物质的量为0.2 mol，体积为2 L，所以反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。

（3）ａA（g）＋ｂB（g）  ｃC（g）＋ｄD（g）

初c：a/V        b/V                0          0

△c: a/V —x    (a/V —x)b/a     (a/V —x)c/a

1 min： V     bx/a        (a/V —x)c/a

（1）40%（2）> （3）2.6a L （4）变小

（1）                X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)

起始量（mol）                 1     1       0      0

转化量（mol）                x     x       2x       x

平衡量（mol）               1-x   1-x      2x     x

因为体积之比是物质的量之比

所以

解得x＝0.4

即转化率是40％

（2）A保持恒压，B保持恒容。正反应是体积增大的反应，压强大转化率低。在反应过程中B中的压强大于A中的。所以A中的转化率大于B中的转化率。

（3）打开之后相当于保持恒压，因此平衡和A是等效的，即转化率是相同的。则平衡时的总体积是1.2aL×3＝3.6aL，所以A的体积为3.6aL－aL＝2.6aL。

（4）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体积减小。

D

试题分析：A、反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.16÷2÷50="0.0016" mol·L－1·s－1,错误；B、平衡时c(PCl3)＝0.20÷2=0.10mol·L－1，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2时与元平衡为等效平衡， PCl3的转化率小于80% ，充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，压强增大平衡向生成PCl5方向移动，PCl3的转化率增大，错误；

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

始量      1          0       0

转化量   0.2         0.2     0.2

平衡量   0.8         0.2     0.2

k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025

此时浓度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，正确。

(共12分，每空2分)

I （1）＜ （2）1.875×10-4 mol·L-1·S-1  或1.9×10-4 mol·L-1·S-1 等等（3）5000

II（1）O2＋ 4H+ ＋ 4e－ ＝  2H2O

（2）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

（3）c(CH3COO－)> c(K+) > c(H+)> c(OH－)

试题分析：I（1）因该反应2NO+2CO2CO2+N2中气体减少，则△S＜0非自发，

由反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，

放热反应的△H＜0，故答案为：＜；

（2）由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则

υ（N2）=1/2υ（NO）≈1.88×10-4mol•L-1•s-1，故答案为：1.88×10-4mol•L-1•s-1；

（3）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则

2NO+2CO2CO2+N2

开始1.00×10-33.60×10-3 0 0

转化9×10-49×10-49×10-4 4.50×10-4

平衡1.00×10-4 2.70×10-3 9×10-44.50×10-4

则K=[(9×10-4)2•(4.5×10-4)]/[ (1×10-4)2•(2.7×10-3)2] =5000，故答案为：5000；

II、(1)正极充入的是O2，得到电子，电极式为O2＋ 4H+ ＋ 4e－ ＝  2H2O。

(2)电解KCl溶液的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

(3) ““(2)”电解一段时间后的溶液为碱性，滴入醋酸溶液后酸性增强，C点的各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(K+) > c(H+)> c(OH－)。

点评：本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡、电解原理等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，是较好的一道综合题。

（6分）：(1)3　1　2（每空1分）　 (2)放热（1分）

(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B) （2分）减小（2分）

（1）平均反应速率v(C)＝2v(B)，所以B的浓度减少了1/3amol/L。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。

（2）根据图像可知，T1首先达到平衡状态，所以温度是T1大于T2。温度高，C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应。

（3）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数的表达式是K＝c2(C)/c3(A).c(B)；升高温度平衡向逆反应方向进行，，所以平衡常数是减小的。

（1）0.12mol·L-1·min-1（2分）

（2）ab（2分，漏一个扣1分，错选不得分）

（3） 吸热；（1分）温度高，D的含量大，依据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应。（1分）

（4）1.8（列出各物质的平衡浓度1分；写出平衡常数表达式1分；计算结果1分）

略