热门试卷

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         

A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  

                                                  。

③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：            。

（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：

3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。

a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。

a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4

（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。

（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=−572KJ·mol－1

该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为         。

（8分）

Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                        ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为          mol/(L· min)；

合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)

(1)必须除去原料气中的CO的原因是               。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是                                。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是               。

密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)          

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)        

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　    

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度            

d．选择高效催化剂

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

请简述原因                                                     。

(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

（本题共8分）

NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：

根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

1．若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2，则100℃时，K的值=    。

2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂    　　　　B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度    　　　　D．缩小容器的体积

3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____

A．气体的密度不再变化

B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1

C．气体的压强不再变化

D．各气体的浓度相等

4．某温度下，将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为    。