热门试卷

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。

（2）已知：

O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol

则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×

10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

____________。

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 

（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g) 4C(g), H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是_________

A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂

（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2（选填＜﹑=﹑＞）

NH3和CO是重要的化工原料气。

（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH

图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________

②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________

③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将

__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：

a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O

则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是

_______（以上填化学式）。

（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)-)时，则反应的情况可能为_____________

A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量

②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI

Ⅱ．2HIH2 +I2Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。

A.d极为阴极

B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)

(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。

①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；

②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________

(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。

(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下

（1）已知：

C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol

2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol

请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。

（2）反应2CO＋O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。

（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：

① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

若反应产生的气体是CO2和CO，则的取值范围是_________________。

（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。

（5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):

①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)

⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。

（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高

SO2平衡转化率的有________(填字母)

(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高

SO2平衡转化率的有________(填字母)

(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是

___________.

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

则阴极反应为：____________________。

（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为

4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。