热门试卷

T℃时，有甲．乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入

6mol A和3mol B，发生反应如下： 3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。

4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝______________。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________。 由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。化学平衡常数K和温度t的关系如下表

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、

___________。

在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 

2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是________；实验3中n3_____1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0（填“＞、＝、＜”)，理由是____________________________

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_____________

a．10～15 min可能是升高了温度   

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积     

d．20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8 。 ①a、b、c必须满足的关系是_______、________（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是______________。

向体积为2 L的固定容积密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g)Y(g)+3Z(g)

（1）经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_________________ mol/(L·min)。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡向____________ (填"左"或"右"或"不)移动。

（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率______________________ (填“大于”或“等于”或“小于”)（1）的平衡中X的转化率。

（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_________________________ 。

在某个容积为2.0 L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。

(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为___ mol·L-1·min-1。

(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。

(3)反应达到平衡后，第6 min时：

①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）；

②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。

(4)在T℃时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A的物质的量浓度与原来相同。下列各项中，符合要求的有____。

A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E

B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E

C.1.5 mol D+0.5 mol E

D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E

(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：

(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）

(2)在50 min末，向容器中加入2/3mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4_______mol。

(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0．8 mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示的平均反应速率为______A的转化率为______。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____(填“增大”、 “减少”或“不变”)。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol

B物质。

（4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_____(填“右移、左移或不移”)。