热门试卷

A500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)

BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1<T2

DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>D.T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

BK1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

C反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

C该反应的平衡常数表达式是

D利用该反应原理可以提纯钨

A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积之比一定为1:1

C图③表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D图④中曲线表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑

A可逆反应的焓变△H<0

B反应的化学计量数a<b

C该可逆反应的平衡常数

D温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

A

B

C

D