热门试卷

AT1大于T2

BY一定呈气态

C升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

A根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大

B图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P_乙

C图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可

A

B

C

D

A反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小

C其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小

D25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

A该反应的平衡常数为：

BCO和H2O的转化率相同

C2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D升高温度时，V正减小，v逆增大

A状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)

B若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)△H>0

D反应进行到状态D时，一定有v正<v逆

A30min时降低温度，40min时升高温度

B前8min，M的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D该反应20~30min的平衡常数比30~40min的平衡常数大

A图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

B图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化

C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

A该反应的焓变为正值

B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C升高温度，逆反应速率减小

D该反应化学方程式为