热门试卷

A达到平衡时，再充入1molX，该反应的△H保持不变

B用Y表示4min内的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1

D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大

A在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B在提纯过程中，I2的量不断减少

C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

A平衡常数K(300℃)<K(500℃)

B300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

C在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

D500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

A反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)△H>0

B若温摩为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1

C若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆

D状态a与状态b相比，在状态b时I2的转化率更高

A往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大

B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0

D25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

A该反应的焓变为正值

B恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C升高温度，逆反应速率减小

D该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H2

A在容器中发生的反应为2A+B2C

B该温度下，此反应的平衡常数为0.25

CA的平衡转化率比B的平衡转化率低

D在t3时刻反应已经停止

A

B

C

D

A该反应正向反应△H>0

B在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

C若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低

D若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃