热门试卷

AT℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4

B平衡时X、Y的转化率相同

C达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3L，平衡向逆反应方向移动

DT℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%

A当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

A图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

B200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2

C当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

A图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强

B图7表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

C图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

D图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32-)的浓度变化

A根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大

B图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P_乙

C图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可

AA.B.C的分子数比为1:3:2

BA.B.C的浓度相等

CC生成的速率与C分解的速率相等

D单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

A容器内A.B.C的浓度之比为1:2:2

B单位时间消耗0.1mol/LA同时生成0.2mol/LC

C容器内压强不随时间变化

D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

A混合气体的密度不随时间改变

B容器内气体的压强不随时间改变

CC的分解率不随时间改变

Dv(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p