- 身边化学问题的探究
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（2016春•银川校级月考）下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；
B．Na2CO3溶液和油脂分层，则选择③，故B错误；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故C正确；
D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确．
故选B．
下列依据反应事实作出结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaH 中氢为-1 价，水中氢为+1 价，发生归中反应生成中间价，反应为：NaH+D2O=NaOD+HD↑，所得氢气的摩尔质量为 3g/mol，故A错误；
B．氯的常见化合价为：-1，+1，+3，+5，+7，KClO3中氯为+5 价，歧化时反应时生成相应的高价和低价，故发生：4KClO3→KCl+3KClO4，故B错误；
C．硫的常见化合价为：-2，+4，+6，硫在碱中发生歧化反应时，为邻近的低价和高价，如：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，故C错误；
D．该反应氧化剂为KClO3，氧化产物为KIO3，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物，故D正确．
故选D．
（2015秋•赤峰校级期末）以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热．
其中可能失败的实验是（ ）
正确答案
解析
解：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，要先加入HNO3，中和未反应的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否则实验不成功，故错误；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，故错误；
③稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，故错误；
④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性，应该是在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基，故错误；
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，银镜反应必须在碱性条件下，否则实验不成功，故错误；
故选A．
分别将等质量的铜片与等体积且均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，有同学提出溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量的浓硝酸，其产生的黄色与蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
为了验证该同学的推断是否正确，甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验方案．
甲同学的方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色的气体产生．
（1）你认为甲同学的方案的不妥之处是什么？______应该作怎样的修正（实验装置及方法不变）？______
乙同学的方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色．
（2）请用化学方程式表示其中的化学反应原理______．
丙同学的方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插入盛有足量浓硝酸的试管A中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体．将NO2气体经导管通入到倾斜的另一支装有淡蓝色Cu（NO3）2溶液的试管B中，随着实验进行，试管B中的溶液蓝色加深，很快又转变为绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．
（3）简述丙同学的方案中的溶液变色的原因．______
（4）从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？说明理由．______．
正确答案
解：（1）浓硝酸是过量的，即使溶液中不溶解二氧化氮，在加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮，所以不能通过观察是否生成二氧化氮判断，可以通过观察溶液的颜色是否变化判断，如果溶液由绿色变为蓝色，说明溶有二氧化氮，
故答案为：浓硝酸是过量的，即使溶液里没有溶解NO2，加热时，因为硝酸的分解也会产生NO2；应该通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以其总的反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（3）浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮通入硝酸铜稀溶液中时，二氧化氮和水反应而使溶液变浓，溶液的颜色加深，随着溶液中水量逐渐减少到一定程度时，溶液中硝酸浓度逐渐增大，继续通入的二氧化氮便溶于其中形成黄色溶液，这样和原有的蓝色溶液相调和而成为绿色，
故答案为：通入的NO2气体与Cu（NO3）2稀溶液中的水反应，使溶液变浓，溶液的蓝色加深；随着溶液中水量逐渐减小到一定程度，溶液中硝酸浓度逐渐增大，继续通入的NO2气体便溶于其中形成黄色溶液，这样和原有的蓝色溶液相调和而成为绿色；
（4）甲、丙同学设计的方案中都有有毒气体产生，乙同学的设计方案中没有有毒气体产生，则乙同学的方案最好，
故答案为：乙同学的方案最好，因为这个方案中没有有毒气体产生．
解析
解：（1）浓硝酸是过量的，即使溶液中不溶解二氧化氮，在加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮，所以不能通过观察是否生成二氧化氮判断，可以通过观察溶液的颜色是否变化判断，如果溶液由绿色变为蓝色，说明溶有二氧化氮，
故答案为：浓硝酸是过量的，即使溶液里没有溶解NO2，加热时，因为硝酸的分解也会产生NO2；应该通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以其总的反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（3）浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮通入硝酸铜稀溶液中时，二氧化氮和水反应而使溶液变浓，溶液的颜色加深，随着溶液中水量逐渐减少到一定程度时，溶液中硝酸浓度逐渐增大，继续通入的二氧化氮便溶于其中形成黄色溶液，这样和原有的蓝色溶液相调和而成为绿色，
故答案为：通入的NO2气体与Cu（NO3）2稀溶液中的水反应，使溶液变浓，溶液的蓝色加深；随着溶液中水量逐渐减小到一定程度，溶液中硝酸浓度逐渐增大，继续通入的NO2气体便溶于其中形成黄色溶液，这样和原有的蓝色溶液相调和而成为绿色；
（4）甲、丙同学设计的方案中都有有毒气体产生，乙同学的设计方案中没有有毒气体产生，则乙同学的方案最好，
故答案为：乙同学的方案最好，因为这个方案中没有有毒气体产生．
欲用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故A正确；
B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B错误；
C．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故C错误；
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，可知c（待测）偏大，故D错误．
故选A．
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