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Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+______Na2CO3+______□=______Na2S2O4+______CO2+□
冷却至40℃～45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性质
（1）Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡______水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为______．t3 时溶液中主要阴离子符号是______．
（2）隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为______（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
正确答案
解：（1）反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子．甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品，
故答案为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O；乙醇；
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．0～t1段主要先生成HSO3-，溶液显酸性，HSO3-的电离程度大于水解程度，t3时溶液的pH=1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42-，故答案为：＞；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；SO42-；
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2．根据反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在，故答案为：SO2；
解析
解：（1）反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子．甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品，
故答案为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O；乙醇；
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．0～t1段主要先生成HSO3-，溶液显酸性，HSO3-的电离程度大于水解程度，t3时溶液的pH=1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42-，故答案为：＞；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；SO42-；
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2．根据反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在，故答案为：SO2；
下列装置能达到实验目的是（ ）
A
实验室制乙烯
B
实验室制少量CO2
C
比较不同催化剂对反应速率的影响
D
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
正确答案
解析
解：A．制取乙烯，应测定混合液的温度，应将温度计伸到液面以下，故A错误；
B．固体与液体混合，不需要加热制取二氧化碳，图中装置符合，故B正确；
C．过氧化氢的浓度应相同比较比较不同催化剂对反应速率的影响，而图中浓度不同，浓度也影响反应速率，故C错误；
D．盐酸易挥发，则不能说明碳酸的酸性大于硅酸，应排除盐酸的干扰，发生二氧化碳与硅酸钠的反应，故D错误；
故选B．
下列实验方案不可行或结论不正确的是（ ）
A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
正确答案
解析
解：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；
B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．
故选A．
下列实验方法能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，将原物质除去，故A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，应在水解之后加入碱调节溶液至碱性，故B错误；
C．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故C正确；
D．萃取剂和水应互不相溶，酒精和水互溶，不能用作萃取剂，故D错误．
故选C．
（2015秋•菏泽期末）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是NO3-被Fe2+还原成NO2，故A错误；
B．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故B错误；
C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确；
D．Al箔表面被浓硫酸氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故D错误．
故选C．
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