热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型:简答题
|
简答题 · 13 分

20.1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:_______________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

(3)若无色气体D是单一气体:

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):

②判断原溶液中K是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:_______________________________________。

(4)若无色气体D是混合气体:

①待测液中一定含有的阴离子是_____________________.

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是__________________________(写化学式)。

正确答案

(1)HCO3+OH- + Ba2+ = BaCO3+H2O

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

常见离子的检验方法
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

10.某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种K、NH4、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl、Br。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤.洗涤.干燥.灼烧后,得到1.02 g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤.洗涤.干燥后,得到沉淀的质量为11.65 g,

③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置, CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题

(1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验①可以确定一定存在的离子有___________,一定不存在的离子有_______;

实验②可以确定一定存在的离子有_____________,一定不存在的离子有________;

实验③可以确定一定不存在的离子有_______________________。

(2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为___________mol·L-1

正确答案

(1) NH4、Al3+; CO32-  ; SO42- ;  Ba2+ ; Br-

(2)≥ 0.2

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

常见离子的检验方法
1
题型: 单选题
|
单选题 · 6 分

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸,产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH42Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。

A①②④⑤

B③④

C③④⑤

D②③⑤

正确答案

B

解析

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验:加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用:加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在,CO32-一定存在。故选择③④就可以,顺序是先④后③。

知识点

常见离子的检验方法常见阴离子的检验
1
题型: 单选题
|
单选题 · 6 分

某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确的是

A盐酸、BaCl2、酚酞

BBaCl2、盐酸、酚酞

CBaCl2、酚酞、盐酸

D酚酞、盐酸、BaCl2

正确答案

C

解析

知识点

常见离子的检验方法
1
题型:简答题
|
简答题 · 14 分

甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

(1)B中反应的离子方程式是______。

(2)A中溶液变红的原因是______。

(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_______。

②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

资料显示:SCN的电子式为

①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是______。

②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是______。

③通过实验证明了SCN中氮元素转化为,他的实验方案是______。

④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol。

正确答案

见解析。

解析

(1)Cl2+2OH=== Cl+ClO+ H2O

(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色的,所以溶液变红

(3)①Fe3+

(4)①SCN中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN中氮元素被氧化成

④16

知识点

离子方程式的书写常见离子的检验方法
下一知识点 : 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
百度题库 > 高考 > 化学 > 常见离子的检验方法

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/5
  • 下一题