热门试卷

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。   

（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。   

（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是_____________________。 

（3）下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。 

①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜， B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将___________B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。 

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗__________ molN2H4。 

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________。 

（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反应。

工作时负极的电极反应为；

正极的电极反应为_____________ ；向电池负极移动的离子是________________。

（2）用下图所示装置精炼粗铜，则X电极应为__________ ，Y电极应为_________ 。若X、Y电极均为碳棒，则发生反应的化学方程式为____________ ，反应一段时间后，与电源正极相连的电极附近溶液的pH ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）工业上处理含的酸性工业废水的方法如下：

a. 向工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；

b. 用Fe作电极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀；

c. 过滤，废水达到排放标准。

①电解时，阴极的电极反应式为__________ ；阳极的电极反应式为___________ ；

②能否将Fe电极换成石墨电极 _________（填“能”或“不能”），原因是____________ 。

利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是___________，阴极物质是___________，电解质溶液是

___________。

(1)甲烷是一种重要的清洁能源，请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：____。 (2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为______________。

②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置 在空气中，可观察到的现象是___________。

(3)高纯铜（纯度可达99. 99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、 Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如上图。

①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为_________。

②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________（填写离子符号）。