热门试卷

解：A．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质，含有金属铁、锌、镍金属的活泼性均强于金属铜，所以在阳极上放电Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，电解时，阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu2++2e-═Cu，达到精炼铜的目的，故A正确；

B．工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的，故B正确；

C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在常压下，SO2的转化率约为90%，采用高压条件，可以使化学反应速率加快，并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行，但高压需要材料耐高压，高压需消耗大量能源，增加生产成本，所以不采用高压，故C正确；

D．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，通常采用500℃的高温，主要考虑反应速率与催化剂活性，故D错误；

故选D．

解：A、电解精炼铜时，因为粗铜含有杂质，所以开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少，故A正确；

B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；

C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率变化不大，故C错误；

D、向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D错误．

故选A．

解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，即减少生成物的浓度，所以化学平衡向正向移动，可提高N2、H2的转化率，故A正确；

B、SO2转化为SO3放出热量，硫酸工业中，在接触室安装热交换器可以实现能量的循环利用，故B正确；

C、离子交换膜只允许离子通过，电解饱和食盐水时，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C正确；

D、电解精炼铜时，粗铜做阳极，粗铜中的金属杂质锌、铁、锡等会先于金属铜在阳极上放电，一段时间内阳极减少的质量和阴极增加的质量无法比较，故D错误．

故选D．

解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A错误；

B、硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故B错误；

C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故C错误；

D、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小，故D正确．

故选D．