- 物质的量浓度的相关计算
- 共6题
含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则
正确答案
解析
略
知识点
白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________________L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______________________mo1/L。
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，
生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为________________________________。
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－XBrX(1≤x≤4，且x为整数)。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________________________________________。
（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M>300)。
正确答案
（1）5.6 4.00
（2）Ca5(PO4)3(OH)
（3）297.5 或342
（4）348和464
解析
略
知识点
常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
正确答案
解析
本题主要考察pH的有关计算。当酸碱发生中和时首先应判断过量问题，假设溶液体积为1L则H＋和OH－的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，因此硫酸过量，反应后溶液中H＋的物质的量浓度为c（H＋）＝
知识点
下列说法一定正确的是
A反应A(s) 
B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1
D在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
正确答案
解析
略。
知识点
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
正确答案
解析
略
知识点
13．把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 （ ）
A气体Y是
B气体Y中SO2和H2的体积比为4：1
C反应中共消耗锌87.5g
D反应中共转移电子3mol
正确答案
解析
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知识点
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