- 氧化还原反应的计算
- 共67题
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，在高温下发生反应：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为
正确答案
解析
略
知识点
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
（1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显 ___________ 色.
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是 ____________ 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变 d. 溶液的pH值不变
（3） 第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4） 许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2—(亮绿色) + H2O
下列有关说法中正确的是
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2—）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH— → CrO2— + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡
正确答案
（1）橙
（2）cd
（3）0.06
（4）ab
解析
略
知识点
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
（1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
a．7：3 b．21 8 c．14 5 d．7:2
（2）若m(Fe)：m(O)=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为___________ 。
（3）3.04 g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04 mol Ca(OH)2的澄清石灰水后，产生3.00 g白色沉淀。计算固体粉末中Fe2O3的质量。（保留1位小数）
（4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。
实验数据记录如下：
上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。
正确答案
（1）a、d
（2） 1:4 66.7%
（3）1.60 g
（4）①④是Fe2O3·3 H2O；②③是Fe2O3·2 H2O
解析
略
知识点
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