氧化还原反应的计算
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· 氧化还原反应的计算

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13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：（2）除去反应混合物中的不溶物（3）电解混合液：下列说法不正确的是（）

A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C步骤（3）中电解时MnO2在阳极产生

D硫酸在生产中可循环使用

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13．将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为和的混合溶液中，当转移0.45mol电子时，溶液增加的质量为（）

A4.5g

B9.9g

C13.2g

D14.7g

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13．水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是（）

A每生成，反应转移的电子总数为4 mol

B和都是还原剂

C被氧化时，被还原的O2的物质的量为1/3 mol

Dx＝4

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9．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（）

AMFe2Ox是还原剂

BSO2是该反应的催化剂

Cx>y

DSO2发生了置换反应

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12．是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为下列有关说法正确的是（）

A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

B生成2 mol 时，反应中共有8 mol电子转移

C的氧化性大于Na2O2

D净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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