- 氧化还原反应的计算
- 共67题
13．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
13.室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（
②恰好溶解后溶液中的NO3—离子的物质的量为
③反应过程中转移的电子数为
④生成NO气体的体积为
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（
正确答案
解析
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知识点
9．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）
A(b-2a)mol
B
C
D2a mol
正确答案
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知识点
4．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 （ ）
正确答案
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知识点
26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 _____，原因是 _____（写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 ______。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是________ 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为_______
④步骤3中可选用的“试剂1”是________ (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 ________ [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
正确答案
Ⅰ
湿法炼铜（或方法二） 不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量） 3:2
Ⅱ
① 2Fe2++ H2O2 + 2 H+ = 2Fe3+ + 2H2O
②CuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2O 
③ 向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。
④ CuO[或Cu(OH)2] 4×10-8mol/L
解析
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知识点
9．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
正确答案
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知识点
11.把图二中的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是（ ）
正确答案
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知识点
13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
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知识点
8．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离）其中Cl—、Br—、I—的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（还原性I—> Fe2+> Br—> Cl—）（ ）
正确答案
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知识点
12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为（ ）
正确答案
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