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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

9.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是(      )

A若氧化产物比还原产物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化

B若氧化产物比还原产物多0.35mol,生成8.96LN2(标准状况)

C若有0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为1.0mol

DKNO3的氧化性强于N2

正确答案

C

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氧化还原反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

10.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13,则x的值是 (      )

A5

B4

C3

D2

正确答案

A

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氧化还原反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

13.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是(    )

A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

C图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

DK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3

正确答案

D

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氧化还原反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

12.某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(      )

A36 L

B28 L

C22.4 L

D11.2 L

正确答案

B

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氧化还原反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

9.实验室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是(    )

ANaNO2发生氧化反应

BNH4Cl中的氮元素被还原

CN2既是氧化产物,又是还原产物

D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

正确答案

C

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氧化还原反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

13. 对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4   的下列说法正确的是(    )

A该反应的氧化剂只有CuSO4

BSO42-既不是氧化产物也不是还原产物

C1 mol CuSO4还原了mol的S

D被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

正确答案

D

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氧化还原反应的计算
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

28. 下图为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程。

(1)硫酸铜溶液一般不呈中性,原因是____________(用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:______________(电解过程中,始终无氢气产生)。

(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比,优点为_______________________(写出一点即可)。

(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究

①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?______(填“正确”或“不正确"),原因是_____________________。

资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。

资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。

②猜想:棕褐色溶液中可能含有的离子是________________(填3种主要离子符号)。

③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液)。

取少量___________固体于试管中,加入_____________使其溶解,再加入______________溶液,观察现象。

④已知电解前,U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L-1 CuCl2溶液,电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子,且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。

正确答案

(1)酸:

(2)节约能源,环保,设备简单,操作方便,工艺条件易控制、投资少,成本低(或适宜处理贫矿、废矿、尾矿、炉渣等)

(3)①不正确,阴极不会产生氯气

③氯化亚铜;浓盐酸;氯化铜

④0.01

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氧化还原反应的计算
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