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1 简答题 · 16 分

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是         。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml,浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应先用       选填序号)。

a,KSCN溶液和氯水     b,铁粉和KSCN溶液    c,浓氨水      d,酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是            。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是            (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于             (选填序号)。

a, A之前      b,A-B间       c,B-C间       d,C-D间

(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是            。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml ),除可用测量体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由              。



1 简答题 · 14 分

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理

用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为_______。

再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(2)实验步骤

① 打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_______;

② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;

③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;

④ 完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;

⑤ 打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;⑥ 重复④ 的操作。

⑦ 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴_______作指示剂;

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为_______(单位:mg·L—1)。

②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是_______。

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