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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

常温时向溶液中不断滴入溶液,pH变化如下图所示。下列叙述正确的是

AHA的电离方程式:

B水的电离程度:a点>b点

Cc点溶液:

Dd点溶液:

正确答案

D

解析

知识点

电离方程式的书写离子浓度大小的比较
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题型:简答题
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简答题 · 20 分

8.

I草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

(1)草酸的电离方程式:                                                     。

(2)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。

(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全(写出计算过程)。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来

合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。  分析该反应并回答下列问题:

(4)下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是         。

a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化

b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH

(5)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

请分别画出在T1 、T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线

(6)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池负极的电极反应式为:                               ,

正确答案

解析

知识点

电离方程式的书写电极反应和电池反应方程式
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

(1) 在步骤α中,可通入空气,其目的是

(2)在保温去铁的过程中,为使Fe3+ 沉淀完全,可以向溶液中加入         ,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在    范围。

某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH,你觉得合理吗?简单说明理由。

(3)进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)

(4)该粗铜可用电解原理精炼,电精炼时阳极的电极反应式是

(5)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3NH4+NH2,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是          ;               Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是                       。

正确答案

见解析。

解析

(1)提高原料的利用率,减少污染物的排放

(2) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3     3.2~4.7     加水会将溶液稀释,在后期将滤液蒸发浓缩时会消耗更多能源,不利于生产

(3)由于Cu2+发生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入硝酸,增大H+浓度,促使平衡逆向移动,可以抑制硝酸铜的水解

(4)Cu - 2e-=Cu2+   
 (5)N2O4NO++NO3-  ;  Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑

知识点

电离方程式的书写电极反应和电池反应方程式
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32 -

B25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大

C离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-      )+c(CO32 -)

D温度升高,c(HCO3-      )增大

正确答案

B

解析

知识点

电离方程式的书写离子浓度大小的比较
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题型:简答题
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简答题 · 8 分

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式________,属于弱酸的电离方程式________。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)。

a. 气态氢化物的稳定性         

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 单质与氢气反应的难易       

d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。

(4) Na2CO3俗称纯碱,属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。

正确答案

(1);HFH++F-

(2)ac 

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O

(4)离子晶体;氯化钠;二氧化碳;氨

解析

(1)HF、H2O属于极性分子,CO2属于非极性分子;HF属于弱酸,Al(OH)3属于两性氢氧化物。

(2)O、F两种元素在周期表中位置相邻,由于二者均无最高价氧化物对应的水化物,且二者属于非金属,单质不与酸反应,故比较非金属性强弱的依据为a、c。

(3)Na与Al处于同一周期,由于Al(OH)3属于两性氢氧化物,因而它能与强碱氢氧化钠反应。

(4)碳酸钠属于离子晶体,工业常利用侯氏制碱法制备:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑故常用原料为NaCl、NH3、CO2

知识点

离子方程式的书写电离方程式的书写电子式、化学式或化学符号及名称的综合
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:

(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式              ·

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。

①H3PO2中,P元素的化合价为_                。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_            (填化学式)。

③NaH2PO2为_       (填“正盐”或“酸式盐”)}其溶液显     (填“弱酸性”.“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是,将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

(4)也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子,阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式                 。

②分析产品室可得到H3PO2原因_         ·

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_     杂质.该杂质产生的原因是

正确答案

(1)H3PO2H2PO2-+H+  

(2) ①+1   

③正盐    弱碱性   

(3) 

(4)① 

②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室,原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成    

      被氧化    

解析


知识点

电离方程式的书写电极反应和电池反应方程式
1
题型:简答题
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简答题 · 10 分

氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。

(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为________。

(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为________。

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:________(写一步即可)。

(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=________。

正确答案

(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol

(2)40%

(3) 1.12L;N2H4+H2ON2H5+OH

(4) Kb(NH3·H2O)=1×10-5mol/L

解析

略。

知识点

电离方程式的书写有关反应热的计算热化学方程式
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7.下列化学用语表示正确的是(    )

A  为Cl的离子结构示意图

B 为HClO的电子式

C 为氢硫酸的电离方程式

D 为某种二氧化碳分子的结构式,该分子是极性分子

正确答案

C

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电离方程式的书写
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

23.A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

(1)Y的离子结构示意图为(                      )。

(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有(                      )。

(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:(                      ) 。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:(                      )。

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为(                      ) 。

(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应:

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K(                      )(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= (                      ),YX2的平衡转化率为 (                      ) 。

正确答案

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知识点

电离方程式的书写元素周期律的应用
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

11.下列说法或表达正确的是(    )

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式:

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:

IO3+5I+3H2O=I2+6OH

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放

热19.3kJ,其热化学方程式为:

A全部

B②⑤

C②③④⑦

D②④⑦

正确答案

B

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电离方程式的书写热化学方程式
下一知识点 : 物质的量
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