热门试卷

8.

I草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）草酸的电离方程式：                                                     。

（2）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全（写出计算过程）。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来

合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。  分析该反应并回答下列问题：

（4）下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是         。

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

（5）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

（6）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池负极的电极反应式为：                               ，

硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1） 在步骤α中，可通入空气，其目的是

（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入         ，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在    范围。

某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH，你觉得合理吗？简单说明理由。

（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

（4）该粗铜可用电解原理精炼，电精炼时阳极的电极反应式是

（5）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是          ；               Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是                       。

23．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y的离子结构示意图为（                      ）。

（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有（                      ）。

（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：（                      ） 。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：（                      ）。

（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为（                      ） 。

（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K（                      ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= （                      ），YX2的平衡转化率为 （                      ） 。