- 配合物理论
- 共154题
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60熔点,原因是_______________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,
写出B原子的电子排布式:___________________________。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ _______
(填“无”或“有”)颜色
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为,则COCl2分子内含_______(填标号)。
A.4个键
B.2个键、2个
键
C.2个键、1个
键
D.3个键、1个
键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是_______________。
正确答案
(1)N>C>Si;金刚石是原子晶体,C60是分子晶体
(2)ls22s22p63s2
(3)有
(4)①D;②金属键
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。
(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。
(3)元素④的第一电离能_________ (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是________________________。
(4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是_________(请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是_______,4s轨道半充满的是_______。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为______________。
正确答案
(1)
(2)离子晶体
(3)>; 三角锥形;X分子间易形成氢键
(4)As;Cr‘Mn;K、Cr、Cu
(5)4NH3 + Cu2+=Cu(NH3)42+
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核处L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是___________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3,分子提供的____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是____________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________(用元素符号 作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为____________
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____________(填晶体类型)。
正确答案
(1)ls22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)
(3)b
(4)Si
(5)3:2
(6)原子晶体
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的电子排布式____________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为
K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为________,甲在水溶液中的电离方程式为____________________;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为____________。
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“o”表示氢原子,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是________(填写序号);在②的分子中有
____个σ键
正确答案
(1)1s22s22p63s23p4 (2)高;因为A的氢化物分子间存在氢键
(3)+2;K4[Fe(CN)6]=4K++[Fe(CN)6]4-;K3[Fe(CN)6]
(4)②;3
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是_______________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________________ (用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π的键数之比为_________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________(填晶体类型)。
正确答案
(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤电子对
(3)b
(4)Si
(5)3:2
(6)原子晶体
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